1 . H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题：
(1)苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为_______。

(2)H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)ΔH=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的平均反应速率v(H₂S)=_______。
②实验测得上述反应的速率方程为：v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化       B．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
C．容器内的压强不再变化                    D．H₂S与CO₂的质量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_______，理由是_______。
②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                                               

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

3 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)	物质的量(n/mol)
	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

4 . (1)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为___________。
(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

5 . 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L^－1·s^－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol

6 . 把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。
(2)2min末时X的浓度为___。
(3)化学反应方程式中n=__。
(4)2min末，W的转化率__。

7 . 气态反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（       ）

A．vA=0.15mol/(L·min)	B．vB=0.6mol/(L·min)
C．vC=0.4mol/(L·min)	D．vD=0.6mol/(L·min)

8 . 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。
a. v（NO₂）、v（O₂）、v（NO）相等
b. 容器内各物质浓度保持不变
c. 该反应v_逆＝v_正
d. 容器内总质量保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a 及时分离出NO₂气体             b 适当升高温度
c 增大O₂的浓度                      d 选择高效催化剂

9 . 将等物质的量的A、B混合于5L的密闭容器中，发生反应：，经5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率是。请写出计算过程求：
的平均反应速率_____；
的值_____；
反应开始前放入容器中的A、B的物质的量_____；
时B的物质的量浓度_____。

10 . 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？____
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。______
（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=________