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1 . 硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下,恒容密闭容器中发生该反应,各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。(1)若开始时充入和,反应一段时间后存在于_______ (填化学式)物质中。
(2)曲线abc中表示二氧化硫的曲线是_______ ,0~10min,的平均反应速率为_______ 。
(3)图中M点,正反应速率_______ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”),若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到_______ 点(填P、N或Q)。
(4)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
(5)化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等,用硫酸铈循环法吸收的原理如图。反应①的离子方程式_______ ,检验某溶液中是否含,可以选用_______ (填写试剂名称),理论上每吸收标准状况下224mL消耗_______ g。
(2)曲线abc中表示二氧化硫的曲线是
(3)图中M点,正反应速率
(4)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.、、的浓度之比为2∶1∶2 |
B.生成的速率与生成的速率相等。 |
C.容器中压强不再改变 |
D.在混合气体中的体积分数不再改变 |
(5)化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等,用硫酸铈循环法吸收的原理如图。反应①的离子方程式
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2 . 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中,测得℃和℃下n(双环戊二烯或环戊二烯)随时间的变化如图所示,℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是
A. T1>T2 |
B.℃时,0~2h内的平均反应速率:v(环戊二烯) mol⋅L⋅h |
C.℃时,当容器内的气体压强为起始的1.5倍时:v(正)(逆) |
D.℃时,反应恰好达到平衡时:44.8 mol(环戊二烯)mol |
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3 . 在1373K、100kPa反应条件下,H2S可以发生热解反应: △H>0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar混合气,热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能 |
B.时,在0~0.9s之间,H2S分压的平均变化率为35.6 |
C.生成a mol S2,同时形成4a mol H-S键,说明反应已达平衡 |
D.等温等压下加入惰性气体越多,H2S平衡转化率会提高 |
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4 . 利用天然气制乙炔,反应原理如下:
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的,发生上述反应,测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的,发生上述反应,测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
A.M点正反应速率小于逆反应速率 | B.反应前30min以乙烯生成为主 |
C.若60min后升温,乙曲线上移,甲曲线下移 | D.0~40min内平均速率为2. |
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5 . SiHCl3被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。50℃时将nmolSiHCl3置于密闭容器中发生如下反应:,SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.SiH2Cl2和SiCl4均为由极性键构成的非极性分子 |
B.0~100min内, |
C.50℃时该反应的平衡常数 |
D.b-c段平均速率大于a-b段平均速率 |
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6 . 一定温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入一定量的,在催化剂作用下发生脱氢反应: kJ·mol,测得乙苯脱氢反应时间与容器中气体总压强的关系如图所示:
下列说法错误的是A.乙苯脱氢反应在相对较高温度下能自发进行 |
B.0~4h内平均反应速率可用压强变化表示为v() kPa⋅h |
C.若向平衡体系中再通入适量的乙苯气体,平衡正向移动 |
D.若在平衡时扩大容器的容积使体系压强恢复至起始压强,再次达到平衡时乙苯的体积分数减小 |
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解题方法
7 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应:反应②和③的速率方程分别为和,其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。
下列说法正确的是
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | …… | |
0.160 | 0.113 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | 0.028 | …… |
A.0~4min内, |
B.若增大容器容积,平衡时W的转化率增大 |
C.若,平衡时 |
D.达到平衡后,再充入一定量的W(g),混合气体的平均摩尔质量增大 |
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解题方法
8 . I.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:(1)比较时刻,正逆反应速率大小___________ 。(填“>”“=”或“<”)
(2)若,计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________ 。
(3)时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为___________ 。
(4)如果升高温度,则___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
(5)①本实验待测数据可以是___________ ,实验和实验可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快,原因是___________ 。
(2)若,计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率
(3)时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为
(4)如果升高温度,则
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
序号 | 纯锌粉/g | 硫酸溶液/mL | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 | |
2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 | |
2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 | |
2.0 | 50.0 | 35 | 0 | 0 |
(5)①本实验待测数据可以是
②实验发现比实验反应速率快,原因是
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2024-04-28更新
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331次组卷
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2卷引用:安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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9 . 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应,部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 |
B. min时,反应达到化学平衡状态 |
C.增大压强,该平衡右移,平衡常数增大 |
D.0~t4时间段内的平均反应速率为: |
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10 . 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下:,在298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为,随着反应的进行,测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
A.其他条件相同时,升高温度,化学反应速率加快 |
B.在内,以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 |
C.时羟基丁酸的转化率为 |
D.298K时该反应的平衡常数 |
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