1 . 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂，测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是

A．时加入少量固体，离子交换反应平衡常数减小

B．时的逆反应速率大于时的逆反应速率

C．其他条件不变时，时离子交换反应已停止

D．内平均反应速率：

2 . 乙烯(CH₂=CH₂)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
I．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃-CH₂-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
乙醇的物质的量(mol)	0	0.3	0.5	0.6	0.65	0.65

(1)计算在0-6min内的反应速率v(H₂O)=___________mol·L^-1·min^-1。
(2)8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：___________。
Ⅱ．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH₂=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
气体压强(MPa)	100	80	70	65	60	60

(3)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小CH3CH3的浓度

D．加入合适的催化剂

(4)达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)

A．容器内气体的压强

B．容器内n(H2)

C．容器内c(CH2=CH2)

D．容器内气体的总质量

(5)反应进行到10min时，乙烯(CH₂=CH₂)的转化率a%=___________。

3 . 已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。某化学小组欲探究H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合时溶液体积变化)：

编号	0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL	0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL	水的体积/mL	反应温度/℃	反应时间/min
Ⅰ	2	2	0	20	2.1
Ⅱ	V1	2	1	20	5.5
Ⅲ	V2	2	0	50	0.5

下列说法不正确的是

A．V1=1，V2=2

B．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

C．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1

4 . 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为

A．0.4mol/(L·s)

B．0.3mol/(L·s)

C．0.2mol/(L·s)

D．0.1mol/(L·s)

5 . CH₃OH也可由CO₂和H₂合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)3min内，以CO₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(2)10min时，CH₃OH的物质的量为___________mol，10min内，以H₂表示的化学反应速率是___________mol/(L·min)。
(3)到达平衡时，CO₂的转化率为___________。
(4)3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。

6 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的___________倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。

7 . 如图所示是800⁰C时，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化情况，t₂是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：______。

8 . 某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.63	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂=______，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁(填“>”“<”“=”)，且c₃______1.0mol/L(填“>”“<”“=”)。

9 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

10 . 还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，该反应原理为。向盛有一定比例、混合物的恒容密闭容器中通入使其起始浓度为，在一定条件下发生上述反应，测得容器中反应达到平衡状态时的浓度为。下列说法正确的是

A．若达到平衡所需时间为t s，则0~t s内用CO表示的平均反应速率

B．达到平衡状态时，

C．升高温度、使用催化剂均能加快该反应的反应速率

D．平衡后，再充入，反应速率不会改变