1 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：。
(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间					……
					……

用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	达平衡时所用的时间
Ⅰ	对照实验
Ⅱ
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响

【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c．______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是

A．的还原性与价碘元素有关

B．时，的反应速率为

C．时，有的发生分解

D．时，反应达到了平衡状态

3 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．0~2min内，W的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

4 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂化学方程式：。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为________。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积m2/g	达平衡时所用的时间/s
Ⅰ	对照实验	280	80
Ⅱ	a	280	120
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c

【实验分析与结论】
①补全表格a.__________，b.__________，c__________。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，________。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。
(3)除催化剂、温度外，还有哪些因素可以加快该反应的化学反应速率_____（至少填2种）。

6 . 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：

时间（t/min）	物质的量（n/mol）
0	2.0	2.4	0
5			0.8
10	1.6
15		1.6

下列说法不正确的是

A．0～5 min用A表示的平均反应速率为

B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6

C．物质B的平衡转化率约为33%

D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动

7 . 探究浓度对化学反应速率的影响。
利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。

实验编号	加入溶液的体积	加入水的体积	加入溶液的体积	溶液出现浑浊的时间(S)
1	2	0	2
2	1		2
3

(1)乳白色浑浊的主要成分是___________。
(2)实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。
①___________。
②“实验2”中加入水的主要目的是___________。
(3)实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响。则___________，___________，___________。
(4)该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。
(5)用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。

8 . 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。下列推断合理的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

9 . 某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	a mol/L溶液		0.05 mol/L	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	v	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(1)实验原理的离子方程式：____________。
(2)实验2中的______，目的是____________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________。
(4)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为______mol/(L⋅min)。

10 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是

A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

B．反应到2min时，正逆反应速率相等

C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min)

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率