1 . 在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．1.2 mol/(L·min)

B．1.8 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·s)

D．0.04 mol/(L·s)

2 . 在300℃时，将6molAB₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min时，容器中剩余2molAB₂，回答下列问题：
(1)2min时AB₂的物质的量浓度是___________。
(2)2min内平均反应速率：v(A₂)=___________。

3 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有___________(填序号，下同)。

A．使用催化剂	B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度	D．适当降低反应的温度

(2)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。
A．   　　　　B．   
(3)在25℃、101kPa的条件下。

①由，当生成1molH₂时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂1molCl₂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是___________kJ。

4 . 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H>0。试回答下列问题：
(1)请写出该化学反应的平衡常数表达式：_______。
(2)830 K温度下，若起始时c(CO)=2 mol· L^-1，c(H₂O)=2 mol· L^-1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_______。
(3)若升高温度，该反应的K值将_______，该反应的正反应速率将_______； 该反应的逆反应速率将_______。(填“增大”减小”或“不变”)
(4)若要提高CO的转化率，可采取的措施有：_____(写两种)。
(5)830 K温度下，若起始时c(CO)=1 mol· L^-1，c(H₂O)=1 mol·L^-1，反应进行5 min后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则5 min 内，H₂的化学反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。

5 . (1)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为___________。
(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

6 . 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L^－1·s^－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol