【推荐2】羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) + H₂(g) =H₂S(g) + CO(g) ΔH₁ =+7kJ/mol
②水解反应：COS(g) + H₂O(g) = H₂S(g) + CO₂(g)   ΔH₂
已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H-S	H-O
E(kJ/mol)	803	742	577	339	465

回答下列问题：
(1)ΔH₂ =____________kJ/mol。
(2)羰基硫的水解反应可否设计成原电池____(填“是”或“否”)理由是_________。
(3)研究表明，用金属储氢材料(MH)、白金(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基硫的氢解而脱硫处理。
①写出原电池的正极反应式_______________________________；
②原电池工作时，电流的流动方向是 ________ → 导线 → _______， 当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫(COS)________L(标准状况下)。

【推荐3】CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂ 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。
（2）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1，键能Eo-o=499.0kJ·mol^-1。
①反应：CO(g)+O₂(g)CO₂(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol^-1。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O₂)=c(CO₂)·c(O)，则此时v(正)_________(填“>” 、“＜”或“＝”）v（逆）。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的 物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO₂ 的平均反应速率 v(CO₂)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g),1molCO₂ 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO₂ 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v_a(CO)_________(填“>”“<”或“=”) v_b( CO)。

【推荐1】Ⅰ.已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	H-H	H-I	I-I
断裂1mol键吸收的能量/kJ	436.0	298.7	152.7

(1)1molHI(g)分解得、时，_______(填“吸收”或“放出”)约_______kJ热量。
Ⅱ.某密闭恒压容器中，某气相化学反应在4种不同条件下进行，、起始浓度为0，反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(2)在实验1，反应在10至40分钟时间内，的平均反应速率为_______。
(3)设实验1的反应速率为v₁，实验2的反应速率为v₂，则v₂_______ v₁ (“>”“=”“<”)，并推测实验2隐含的条件可能是_______，并计算实验2，反应在0至20分钟内，反应物HI转化率为_______。
(4)结合上述4种不同条件的数据，最终颜色最深的实验是：_______(填实验序号)。
(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体颜色不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1mol，同时生成1mol
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
F.
Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

(6)该电池放电时a极的电极反应为：_______。

【推荐3】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为 2：1 的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.1mol·L^-1，碘蒸气的浓度为 0.05mol·L^-1。
①前 5 分钟平均反应速率 v(H₂)=_______，H₂的初始浓度是_______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的 H-H 键数目与断裂的 H-I 键数目相等
c.c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I₂)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)已知：2N₂O=2N₂ +O₂，不同温度(T)下，N₂O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示( 图中半衰期指任一浓度 N₂O消耗一半时所需的相应时间) ，则 T₁_______T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为 T₁、起始压强为p₀，反应至 t₁min 时，此时体系压强 p=_______(用 p0 表示)。
   
(3)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 0.01mol·L^-1的 H₂O₂、H₂SO₄、HI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为 H₂O₂+2S₂O+2H+=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应 A：……反应 B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①反应 A 的离子方程式是_______。对于总反应，I^-的作用是_______
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验 Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为 0.01mol·L^-1)。

试剂 用量(mL) 序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI 溶液(含淀粉)	H2O
实验 Ⅰ	5	4	8	3	0
实验 Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 Ⅰ是 30min、实验 Ⅱ是 40min。实验Ⅱ中，x、y、z 所对成的数值分别是_______；对比实验 Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是________

【推荐3】是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（1）水煤气变换[]是工业上获取、的途径之一。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注｡

可知水煤气变换的________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）________，写出该步骤的化学方程式____________________。
（2）水煤气变换获取的、，经催化反应能合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图｡

其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有____________________。
（3）用二氧化碳催化加氢还可用来合成低碳烯烃｡反应开始时在0.1MPa条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示｡

在120℃达到平衡时，二氧化碳的转化率为________；若氢气和二氧化碳的物质的量之比为进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图中绘制x随n（）变化的示意图（标出曲线的起点坐标）。____________

（4）采用高温熔融混合碳酸盐作为电解质，吸收并电解制得无定型碳，是二氧化碳的资源化利用的一种新途径｡此法的阴极电极反应式为____________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206kJ•mol^﹣1　　　①
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.2kJ•mol^﹣1　　②
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃                               
△H₃=_______kJ•mol^﹣1。
(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体，2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H；在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，一定条件下测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①△H_______0，p₁_______p₂(填>＜或=)
②在恒定压强为p₁，温度为200℃下，经过5min达到平衡时，N₂的平均反应速率为_______，则该温度下的平衡常数为_______。(保留三位有效数字)
③若在恒容的密闭容器中，充入1mol CO和1mol NO发生反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.CO和NO的物质的量之比不变                    B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变                                     D.气体的平均相对分子质量保持不变
(3)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式_______。

【推荐3】根据下列有关天然气的研究和应用回答问题： 
(l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示： 

化合物	CO2	CH4	CO
摩尔生成焓（kJ·mol-1）	-395	-74.9	-110.4

CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为______________________
(2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。

(3）一定温度下反应：CO₂(g)+CH₄（g) 2CO(g)+2H₂(g）的平衡常数表达式Kp= __________（用平衡分压p代替平衡浓度表示）
(4）在压强为p₁、p₂、p₃的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH₄(g)与1.0mol CO₂(g ), 发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g).测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

① a点时CH ₄的转化率为___________________________
② 压强p ₁、p ₂、p ₃由大到小的顺序为________________，判断理由是______________________。温度为T _l℃、压强为P ₃时，b点处v(正)   ________v(逆）（填“<”、“>”或“="”)
(5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为_____________________________________________.若电极B附近通入1m ³空气（假设空气中O ₂的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH ₄的体积为_______m³