1 . 在一定温度下发生的可逆反应。下列能说明该反应达到化学平衡的是

A．反应停止了	B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C
C．容器内A、B、C的浓度相等	D．用A、B、C表示的反应速率之比为1：3：2

2 . 将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．该反应方程式中，x=1

B．5min时，A的物质的量为0.5mol

C．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05mol/(L·min)

D．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快

3 . 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L^－1和0.4 mol·L^－1.下列叙述正确的是

A．x=2	B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．3v(A) = v(B)	D．2 min时，A的物质的量为2.4 mol

4 . 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z

B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1

C．第2 min末，X的转化率为70%

D．2 min后该反应达到平衡状态

5 . 工业上，用天然气处理废气中的NO₂的反应为：CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g) +N₂(g) +2H₂O(g) △H。某小组在刚性密闭容器充入l mol CH₄(g)和2 mol NO₂(g)在不同温度T₁、T₂下发生上述反应，测得NO₂(g)的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示。下列叙述错误的是

	0	5min	10min	15min	20min	25min
T1	1.00	0.70	0.65	0.60	0.60	0.60
T2	1.00	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50

A．温度为T1时，5~10 min内，v(CH4)=0.005 mol/(L·min)

B．上述反应温度：T1>T2

C．该反应△H>0

D．温度为T2时，上述反应的平衡常数K=0.25

6 . 一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是
   

A．当反应达到平衡时，

B．当反应达到平衡时，的转化率为60%

C．10s内的平均速率

D．a点对应的化学反应速率：

7 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

8 . 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是

时间段/s	0~20	0~40	0~60
产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1	0.10	0.075	0.05

A．10秒时，c(Y)小于0.50mol/L

B．30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7%

C．40秒时，反应已达平衡状态

D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度

9 . 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是

A．之间，M的平均反应速率为

B．降低温度，M的体积分数增大

C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

D．反应方程式中

10 . 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B．x=4

C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态