1 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制草酸：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。装置如图所示：

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：_______，B装置的作用_______。
(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：_______。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO₂。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→_______→_______→_______→_______→D→A→F→E
(4)若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为_______g。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

实验序号	H2C2O4(aq)		KMnO4(H+)(aq)		MnSO4(S)	褪色时间(s)
	c(mol·L-1)	V(mL)	c(mol·L-1)	V(mL)
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：_______。由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_______，试求实验1中用KMnO₄表示的平均化学反应速率为_______(结果保留一位小数)。

2 . 甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：①
②   
③   
(1)氢气的燃烧热为_______，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _______。
(2)现有由与组成的混合气体，且的体积分数为，将此混合气体与足量充分反应。当_______时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为若反应②过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是_______。

A．       B．
C．       D．
(3)工业上可通过和化合制得结构式为。又知某些化学键的键能数值如下表：

化学键
键能

则_______。
(4)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

内，的平均反应速率_______。下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_______(填字母，下同)。
降低温度
减少铁粉的质量
保持压强不变，充入使容器的体积增大
保持体积不变，充入使体系压强增大

3 . 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是

时间段/s	0~20	0~40	0~60
产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1	0.10	0.075	0.05

A．10秒时，c(Y)小于0.50mol/L

B．30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7%

C．40秒时，反应已达平衡状态

D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度

4 . T℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测得的部分数据如表。下列说法不正确的是

	0	10	20	30

A．若其他条件不变，升高温度，平衡时，则该反应的

B．在前10min内该反应的平均反应速率

C．T℃时，该反应的平衡常数为

D．相同温度下，若起始时向该容器中只充入，达到平衡时的转化率小于20％

5 . 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol∙L^-1∙min^-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （        ）

A．x : y=2 : 1	B．v(A) : v(D)=2 : 1
C．A的平衡浓度为0.4mol/L	D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

6 . 反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，△H=-akJ·mol^-1，在5L密闭容器投入1molNH₃和1mol的O₂，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法不正确的是

A．2分钟反应放出的热量值等于0.1akJ

B．用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C．2分钟内NH3的转化率是40%

D．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

7 . 分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol	化学平衡常数
		n(A)	n(B)	n(D)	n(D)
甲	500	4.0	4.0	0	3.2	K1
乙	500	4.0	a	0	2.0	K2
丙	600	2.0	2.0	2.0	2.8	K3

下列说法不正确的是

A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B．a=2.2

C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

D．K1=K2>K3

9 . 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）   △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1•s^-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（     ）

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②③

10 . 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H₂体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)
   

A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s