1 . 我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

2 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)⇌2CaSO₄(s) ∆H₁=−1004.0kJ/mol
②CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ∆H₂=+219.0kJ/mol
(1)表示CO燃烧热的热化学方程式是___________。
(2)结合上述反应，从物质用量考虑，在煤燃烧过程中要提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，可采用的最适宜方法是___________。
(3)某温度下，在一个恒容密闭容器中加入CaSO₄(s)和CO(g)，若只发生反应②，测得如下数据：

t/min	0	10	20	30	40
c(CO)/(mol·L−1)	2	1.5	1.1	0.8	0.8

0~20min内v(SO₂)=___________，此条件下该反应的平衡常数为___________mol·L⁻¹。
(4)实际生产中常用石灰石代替生石灰，石灰石吸收热量分解为生石灰，即CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g) ∆H>0。800℃下，在一个密闭容器中加入一定量的CaCO₃(s)进行该反应，CO₂气体的浓度变化如下图所示，t₁和与t₂时分别改变一个条件，则改变的条件依次是________和________。

II.除去燃煤产生的废气中的SO₂的过程如图所示。

(5)过程①是SO₂的部分催化氧化反应，若参加反应的SO₂和O₂的体积比为4∶3，则反应①的化学方程式为___________。
(6)已知：NO₂(g)+SO₂(g)⇌NO(g)+SO₃(g) ∆H＜0。向密闭容器中充入等体积的NO₂和SO₂，测得平衡状态时压强对数lgp(NO₂)和lgp(SO₃)的关系如图所示。

则T₁___________T₂(填“>”、“＜”或“=”)。

3 . NO₂、NO、CO等是常见大气污染物，研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要的意义。
(1)已知：①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)，断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为：

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g)⇌NO(g)ΔH=+89.75kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH=-112.3kJ·mol^-1
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__。
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1atm，5s时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率为ν(CO)=_；若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol·L^-1、0.4mol·L^-1、0.1mol·L^-1、1mol·L^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为__。
(3)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH＜0.现在向体积为2L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2molH₂：

测定不同时刻、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量如下表：

温度	不同时刻容器中CO的物质的量
	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：
①T₁__(填“＞”或“＜”或“=”)T₂，理由是__。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为___，该温度下的化学平衡常数为___。
②若将1molCO和2molH₂通入原体积为2L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，达平衡后再向容器中通入1molCH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量___。
(填“变大”、“变小”或“不变”)。

4 . 在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是     
   

A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少