1 . 在一定温度下发生的可逆反应。下列能说明该反应达到化学平衡的是

A．反应停止了	B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C
C．容器内A、B、C的浓度相等	D．用A、B、C表示的反应速率之比为1：3：2

2 . 在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式___________，0~t₁时刻，N的平均反应速率为___________。
(2)t₁、t₂、t₃三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填   “t₁”“t₂” 或“t₃”)，t₃后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________(填 “增大”或“减小”或“不变”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为___________，平衡时N的转化率为___________。
(4)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式___________。

3 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，三步反应如下：
①2H₂(g) + CO(g)⇌CH₃OH(g)                  ΔH =-90.8kJ·mol^-1
② CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)        ΔH =-41.3kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)          ΔH =-23.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)一定条件下的密闭容器中，②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。
a．高温高压          b．加入催化剂        c．增加H₂O的浓度     d．分离出CO₂
(2)写出由 H₂(g)和CO(g)生成 CH₃OCH₃(g)和CO₂(g)的热化学反应方程式_______。
(3)已知反应③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH₃OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度(mol/L)	0.44	0.6	0.6

①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
②若加入 CH₃OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH₃OH) = _______；0~10min内反应速率v(CH₃OH)= _______。
③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH₃OCH₃，重新达到平衡后，CH₃OH(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是_______。

4 . 我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

5 . 将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．该反应方程式中，x=1

B．5min时，A的物质的量为0.5mol

C．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05mol/(L·min)

D．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快

6 . I.按要求完成下列题目：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应	B．氧化钙和水反应
C．CaCO3受热分解	D．锌与盐酸反应

(2)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。
(3)利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.1.0gNaOH固体
B.50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液
C.50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液
II.回答下列问题：
(4)在体积为1L密闭容器中充入3molCO₂(g)和9molH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，测得CO₂(g)、CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，v_正________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0～5min内，v(CO₂)=________mol•L^-1•min^-1。
③反应达到平衡状态时，CH₃OCH₃(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。

7 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：
I.CO₂(g)+2H₂(g)CO(g)+H₂(g)+O₂(g)       △H=+akJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H=-bkJ•mol^-1
已知：2H₂O(l)=O₂(g)+2H₂(g)       △H=+ckJ•mol^-1
(1)2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)的△H为________kJ/mol。
(2)T℃时，在体积为1L的密闭容器中加入2molCO和4molH₂发生反应II，经过5min达到平衡，此时H₂的浓度为2mol•L^-1。回答下列问题：
①下列叙述不能判断反应达到平衡的是________(填选项符号)。
A.v_正(CO)=v_逆(CH₃OH)             B.混合气体密度不再变化
C.体系的压强不再变化             D.CO与H₂转化率相等
②0～5min内用CO表示的反应速率为________mol•L^-1•min^-1，反应的平衡常数K=________(mol•L^-1)^-2。
③T℃时，再向容器中充入2molCO和4molH₂，重新达到平衡时CO的浓度________(填“＞”或“＜”或“=”)原平衡的2倍。
(3)其它条件不变，CO₂平衡转化率与温度的关系如图所示，T₁之后CO₂平衡转化率随温度升高而降低的原因是________。

8 . 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下：
反应①：   
反应②：            
(1)恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	a	0.25

①___________；3~6min内，___________。
②达平衡时，的转化率为___________，混合气体中的物质的量分数为___________。
③第3min时___________第9min时(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．的体积分数保持不变

(3)在恒温恒压密闭容器中，加入和，同时发生反应①和反应②，初始压强为，在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数___________(保留两位有效数字)()。

9 . 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L^－1和0.4 mol·L^－1.下列叙述正确的是

A．x=2	B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．3v(A) = v(B)	D．2 min时，A的物质的量为2.4 mol

10 . 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z

B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1

C．第2 min末，X的转化率为70%

D．2 min后该反应达到平衡状态