1 . 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．反应过程中，和的转化率始终相等

B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大

D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率

(5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：

①可以循环使用的物质是___________，过程I的离子方程式为___________。
②理论上，过程中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是___________L。

3 . 在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     ∆H=-747kJ/mol，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是

A．甲容器中的反应条件为绝热

B．乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4mol•L-1•min-1

C．a点放出的热量为597.6kJ

D．Kb＞Ka

4 . 用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A．OE段的平均反应速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用表示的平均反应速率之比为2∶4∶1

D．F点收集到的的量最多

5 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3

B．反应到2min时，达到了化学平衡状态

C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L•min)

D．5min时，逆反应速率达到最大

7 . Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
(1)以下是相同条件下，等体积等浓度的H₂O₂溶液分解的对比实验时，放出 O₂的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl₃作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．已知下列热化学为程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO₂(g) △H₁=﹣25 kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) △H₂=﹣3 kJ·mol^-1
(2)写出Fe被CO₂氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO₂气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)4min时，反应速率的大小关系为v_正(CO₂)_____v_逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)= ____。
(5)仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。
A．减少铁的质量             B．降低温度          C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置。

(6)a是___极(填“正”或“负”)，。
(7)写出b电极上的电极反应式______。

8 . 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为2Z+Y = 3X

B．3min 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．反应到3min时，容器中的反应完成程度达到了最大

D．温度、体积不变，3min 时充入1 mol He使压强增大，正逆反应速率都增大

9 . 一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到最大限度的时间是______，该时间内的平均反应速率______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗

(4)能加快反应速率的措施是_______。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

(5)反应进行到4min时，N的转化率为_______。

10 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。

A．铝粉与氧化铁的反应	B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应	D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。

A．充入He使容器压强增大，提高反应速率

B．，说明反应达到平衡状态

C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态

(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：

①甲容器中，0~1min内的平均反应速率_______。
②甲容器中，_______(填“<”“>”或“=”下同)。
③反应过程中，两个容器温度：甲_______乙。
(4)乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为_______。