1 . CH₄-H₂O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。其反应原理为：CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)   H =+164.6 kJ·mol^-1。
实验室于同一恒容密闭容器中模拟上述反应过程，在不同温度、不同投料下进行实验，部分相关数据如下表所示。

温度(℃)	浓度	CH4	H2O	CO2	H2
T1	起始浓度(mol·L-1)	1	2	0	0
	平衡浓度(mol·L-1)	0.5
T2	起始浓度(mol·L-1)	2.5	2	0.5	0
	平衡浓度(mol·L-1)	2	1	1	2

T₁℃时，反应至5 min达到平衡，则0~5 min内H₂ 的平均反应速率v(H₂)=___________；根据表格数据计算，判断：T₁℃___________T₂℃(选填“>”、“<”或“=”)。

2 . 上海建有以“液态阳光”甲醇为氢源，集制氢、储氢、加氢为一体的新型加氢站。甲醇水蒸气重整制氢的部分原理如下：
反应①：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)     ∆H₁=49kJ·mol⁻¹
反应②：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₂=41kJ·mol⁻¹
(1)对反应①的下列判断正确的是___________。

A．ΔS大于0，低温能自发进行	B．ΔS小于0，高温能自发进行
C．ΔS小于0，低温能自发进行	D．ΔS大于0，高温能自发进行

(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CH₃OH(g)和4mol H₂O(g)发生反应①，2min时测得混合气体的压强是反应前的1.5倍，则2min内的υ(CH₃OH)=___________。
(3)下列事实不能说明反应①已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均相对分子质量不变	B．υ正(CH3OH)=3υ逆(H2)
C．CH3OH的浓度不再变化	D．绝热容器内的温度保持不变

(4)向某密闭容器中按下列比例通入CO和H₂O发生反应②，在不同温度下，CO的平衡转化率如下表所示：

反应温度(℃)	进气比[n(CO)：n(H2O)]	CO的平衡转化率
T1	0.5	50%
T1	1	36.67%
T2	0.5	66.67%
T2	1	50%

①比较大小：T₁___________T₂(填写“大于”、“小于”或“等于”)，判断理由是___________。
②T₂℃时，反应②的化学平衡常数K =___________。

9 . Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO₂回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO₂加氢转化为CH₃OH等高附加值化学品的关键步骤。
在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；∆H₁= ‒ 49.5 kJ∙mol^-1；K₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；∆H₂= 41.2 kJ∙mol^-1；K₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；∆H₃= ‒ 90.7 kJ∙mol^-1；K₃
(1)K₁=___________(用K₂、K₃表示)。
Ⅱ.将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，分别在T₁、T₂温度下发生反应①，H₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

(2)T₁温度下，5~10min内以CO₂表示该反应速率v(CO₂)=___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO₂) = n(H₂) = n(CH₃OH) = n(H₂O) = 2 mol，则v(正)___________ v(逆)。
A．>                           B．=                           C．<
(3)下列说法正确的是___________。

A．T1 < T2

B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，∆H减小

Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH₃OH在含碳产物(CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的平衡转化率随温度变化的情况如图所示

(4)CO₂平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。曲线___________代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数。
A．m                                 B．n
(5)有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化性能好的催化剂	B．降低反应温度
C．投料比不变，增加反应物的浓度	D．增大CO2和H2的初始投料比

Ⅳ.光催化CO₂也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理示意图如下图所示：

(6)下列描述正确的是___________。

A．H+由a区向b区移动

B．b区电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．CH4是氧化产物

D．该装置实现了电能转化为化学能

(7)写出a区的电极反应式___________。

10 . 可通过下列方法合成中性肥料尿素：
第一步：   (反应速率较快)
第二步：(反应速率较慢)
第一步反应的平衡常数的表达式为___________。
在1个的密闭容器中加入和，在一定条件下反应，时测得和尿素的物质的量均为，后的物质的量为，如图所示。若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则内第一步中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为___________。