2 . 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度保持不变                           b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中                           d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。通入一端电极反应方程式为：___________。

3 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断_______(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率_______。
(2)氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。

①写出和合成尿素反应的热化学方程式为_______。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______。
②阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。

③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。

4 . 在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)     ∆H<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形)，下列叙述正确的是

A．虚线表示未使用催化剂的情形

B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol/(L•min)

5 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____。
(2)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。
①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

6 . Ⅰ.图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO+2CON₂+2CO_2。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验 编号	实验 目的	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	同种催化剂的比表面积/m2·g-1	c(CO)不变时所用的时间/ min
①	参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
②		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
③		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

(1)实验编号②的实验目的为_______。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______。
Ⅱ.某温度下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(3)该反应的化学方程式是_______。
(4)该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的物质的量浓度保持不变     
B.X、Z的反应速率之比为3∶2
C.容器内气体的总质量保持不变     
D.容器内混合气体的密度保持不变
E.消耗1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(5)0~2 min内用Z表示的化学反应速率为_______。

7 . 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)

8 . 甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)通过CO(g)和H₂(g)化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH₂(g)的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)1molCH₃OH(g)的能量。

(2)将2.0molCH₄(g)和3.0molH₂O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L^-1.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)=___________mol·L^-1·min^-1，V=___________L；
(3)下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键

B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．容器内CO与H2的体积之比保持不变

(4)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。CO₂(g)、CH₃OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：

根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_a___________v_c (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。

9 . 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表：

编号	温度/℃				出现浑浊时间/s
①	20	10	10	0
②	20	10		5
③	50	10	10	0

下列说法正确的是

A．研究温度的影响时，应将溶液置于不同温度的水浴中再混合

B．实验②中水的体积：

C．实验③10s后浑浊不再增多，则前10s内

D．该实验最好应通过测的体积变化来判断反应速率的快慢

10 . 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)。某科学实验小组将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的恒温密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H₂的平均反应速率是_______________。
(2)8 min时，CO₂的转化率是________，反应前后容器内的压强比是________。