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解题方法
1 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化,是人类获取能量的重要途径,请回答下列问题。
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示:反应Ⅲ为___________ (选填“吸热”或“放热)反应。
(2)在容积为的恒容密闭容器中投入等物质的量的和,进行反应:。、的物质的量随时间变化关系如下图所示。根据图示可知,表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________ (填“a”、“b”、“c”或“d”);用同一物质表示反应速率时,a、c两点的正反应速率:___________ 。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),该反应达到平衡时,的转化率___________ 。
(3)甲烷燃料电池装置如图所示,通入的电极为电池的___________ (填“正极”或“负极”),通入氧气一端电极反应方程式为___________ ,当有电子转移时,消耗的物质的量是___________ 。
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示:反应Ⅲ为
(2)在容积为的恒容密闭容器中投入等物质的量的和,进行反应:。、的物质的量随时间变化关系如下图所示。根据图示可知,表示正反应速率与逆反应速率相等的点是
(3)甲烷燃料电池装置如图所示,通入的电极为电池的
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2 . 在密闭容器中充入气体和气体,在一定条件下发生反应:,时,生成了,经测定,Q的浓度为,下列判断正确的是
A. |
B.反应开始后的内 |
C.N的转化率为 |
D.时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 |
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解题方法
3 . 对于可逆反应,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
4 . 乙烯作为现代有机合成的重要原料,研究其制备方法具有重要的意义。
回答下列问题:
I.乙烷制备乙烯
(1)某温度、下,向反应器中充入只发生反应,的平衡转化率为;保持温度和压强不变,向反应器中再充入水蒸气,后达到平衡,此时的平衡转化率为,需要向反应器中充入___________ 水蒸气;用压强变化表示的___________ ;此时该反应的___________ (指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数,A的平衡分压的物质的量分数)。
(2)为一种选择性交换膜,其结构如图所示,其中第二周期组成元素的第二电离能与第一电离能差值最大的是___________ (填元素符号),结构中1处的键角___________ (填“大于”“小于”或“等于”)2处的键角。II.二氧化碳制备乙烯
在催化剂作用下,二氧化碳可制取乙烯,发生以下反应:
①
②
③
(3)___________ 。
(4)若将和按物质的量之比混合,在恒压反应器中连续反应,测得的转化率与、的选择性随温度变化如图所示。其中表示的转化率曲线是___________ (填“X”“Y”或“Z”,下同),的选择性曲线是___________ ,说明判断依据:___________ 。
回答下列问题:
I.乙烷制备乙烯
(1)某温度、下,向反应器中充入只发生反应,的平衡转化率为;保持温度和压强不变,向反应器中再充入水蒸气,后达到平衡,此时的平衡转化率为,需要向反应器中充入
(2)为一种选择性交换膜,其结构如图所示,其中第二周期组成元素的第二电离能与第一电离能差值最大的是
在催化剂作用下,二氧化碳可制取乙烯,发生以下反应:
①
②
③
(3)
(4)若将和按物质的量之比混合,在恒压反应器中连续反应,测得的转化率与、的选择性随温度变化如图所示。其中表示的转化率曲线是
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5 . 相同条件下,在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A.催化剂的催化效率:a>b>c |
B.X点时,NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 |
C.使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等 |
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡 |
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2024-04-26更新
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44次组卷
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2卷引用:甘肃省白银市会宁县第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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6 . 一定温度下,在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为 |
B.t1min时,Y的浓度是X浓度的1.5倍 |
C.t2min时,正、逆反应速率相等 |
D.Y的反应速率:t1时刻<t2时刻<t3时刻 |
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7 . 工业上,常用离子交换法软化自来水,其原理是,。常温下,向一定体积的自来水中加入离子交换树脂(NaR),测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是
A.反应达到平衡后,加入少量NaCl,离子交换反应的平衡常数减小 |
B.6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率 |
C.其他条件不变时,10 min时离子交换反应已停止 |
D.4~8 min内平均反应速率:mol⋅L⋅min |
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2024-04-10更新
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421次组卷
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3卷引用:甘肃省靖远县2024届高三下学期第三次联考化学试题
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解题方法
8 . 某反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的化学反应速率为
A.0.01mol/(L·s) | B.0.04mol/(L·s) | C.0.08mol/(L·s) | D.0.05mol/(L·s) |
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2024-04-05更新
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482次组卷
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2卷引用:甘肃省白银市会宁县第四中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
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9 . 将足量固体NH4Br置于1L密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①;②。
10min后达到平衡时,,,下列有关说法中错误的是
①;②。
10min后达到平衡时,,,下列有关说法中错误的是
A.10min内反应①速率为 |
B.当体系中不再改变,说明反应达到平衡状态 |
C.该温度下,反应①的平衡常数为20 |
D.加入NH4Br固体,平衡不移动 |
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10 . 在一定温度下,向1L的密闭容器中通入1mol和,发生反应:,起始时总压强为25.0MPa,点时总压强为17.0MPa,并且测得一定时间内的转化率随温度的变化如图所示,下列说法错误的是
A.20min反应到达a点,在0~20min内的 |
B.反应开始时,投入的的物质的量x=4 |
C.240℃时,该反应的化学平衡常数 |
D.a点和b点,温度对化学平衡的影响结果相反 |
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