1 . 用还原可合成。回答下列问题：
(1)利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。

(2)已知相关化学键的键能如下表：

共价键
键能/()	464	358	799	432	411

写出还原生成和的热化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。

①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/()		初始速率/()
1	0.25	1.00	0.45
2	0.25	2.00	3.60
3	2.00	1.00	3.6

该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。

10 . 为早日实现“碳达峰”、“碳中和”，我国科学家利用作为催化剂，实现了常温下加氢制，主反应为   ，伴随发生副反应   
(1)已知   ，则_______。
(2)在恒温恒容的密闭容器中，加入和，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示：

①_______。
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
③下列说法正确的是_______。
A.增大压强，体系中副反应平衡逆向移动
B.体系中不再变化，代表反应达到平衡
C.及时分离出可以加快主反应的反应速率
D.更换合适的催化剂可提高的选择性
④某温度下，若容器体积为1L，40min后，2个反应均达到平衡，此时，，则_______，主反应的平衡常数的计算式为_______，此时的选择性为_______(保留3位有效数字)。
(3)我国某研究团队发现，当选用某种Cu作催化剂时，主反应的中间体为。此时反应分为两步：
第一步：
第二步：
其中第一步的反应历程如下图所示(*表示吸附态，即该物种吸附在催化剂表面)

历程①：
历程②：_______(写方程式)；
历程③：
我国科学家发现利用太阳能驱动转化也可以实现上述第一步反应，原理如图所示：

a的电极反应式为_______，该装置能量转化的主要形式是_______。