1 . 反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L^-1。对此反应速率的正确表示是

A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1

B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1

C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1

D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的

2 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

3 . 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应物A的平衡转化率为60％

C．0～10s内，A的平均反应速率为

D．在10～15s内，

4 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                                               

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

5 . I.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______。
II.电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(3)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。
(4)请写出负极电极反应式_______。
(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为_______，析出银的质量_______g。
(6)如图是 1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO₂(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式_______。

6 . 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=4mol，求：
(1)N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率分别是：____、____；
(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；
(3)该温度下反应的平衡常数_________。

7 . 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时，用Z表示的平均反应速率为_______；
(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。

判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻_______；t₃时刻_______；t₄时刻_______
(填字母代号)
A.增大压强                    B.减小压强                    C.升高温度            D.降低温度                    E.加催化剂                    F.恒温恒容时充入氮气

8 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)	物质的量(n/mol)
	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

9 . 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H>0。试回答下列问题：
(1)请写出该化学反应的平衡常数表达式：_______。
(2)830 K温度下，若起始时c(CO)=2 mol· L^-1，c(H₂O)=2 mol· L^-1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_______。
(3)若升高温度，该反应的K值将_______，该反应的正反应速率将_______； 该反应的逆反应速率将_______。(填“增大”减小”或“不变”)
(4)若要提高CO的转化率，可采取的措施有：_____(写两种)。
(5)830 K温度下，若起始时c(CO)=1 mol· L^-1，c(H₂O)=1 mol·L^-1，反应进行5 min后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则5 min 内，H₂的化学反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。

10 . 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，
(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。