【推荐2】Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 _____，Y的转化率为 _______。
(2)该反应的化学方程式为 _____________。
Ⅱ．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(3)该反应的离子方程式为 _____。
(4)该实验的目的是探究 _____。
(5)实验试剂除了1mol•L^﹣1KI溶液、0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是 _____；
(6)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 　 　(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序

【推荐3】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
(1) CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃： 2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₄(g)+4H₂O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO₂)： n(H₂)=1：3投料，测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：

①该反应的△H____(填 “>”，“=”或“<" )0。
②曲线b表示的物质为____ (填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。(保留2位小数)
(2)一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示

①该反应的化学方程式为_________；
②理论上每有1mol CO₂参加反应，反应过程中转移的电子数为_______ mol.

【推荐1】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；
(2)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体________；
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____________；
(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^－1的盐酸和1 mol·L^－1的盐酸中反应速率不同__________；
(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______________________；
(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37 ℃)时就可以被氧化_______________________。

【推荐2】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。
前分钟平均反应速率________。
下列能说明反应已达平衡状态的是________填序号。
a. 氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b. 单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c.
d.
e. 反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
反应分两步进行：
反应：
反应：
反应的离子方程式是__________，对于总反应，的作用是__________。
为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ溶液浓度均为。

序号	试剂和用量
	溶液	溶液	溶液	溶液含淀粉
实验Ⅰ
实验Ⅱ

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。
实验Ⅱ中，、、所对应的数值分别是___；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是_____。
(3)利用FeCl₃溶液与KI溶液反应设计原电池，负极反应式________。

【推荐3】乙烯(C₂H₄)是重要的化工原料，乙炔(C₂H₂)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。
(1)70℃时，反应 C₂H₂(g) +H₂(g)C₂H₄(g) △H= -174 kJ • mol ^{- 1}在刚性容器中达到平衡。
①下列说法正确的是_________(填标号).
A.选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中C₂H₄的百分含量
B.投料时增大的值，该反应的平衡常数K不变
C.通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间
D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K减小
②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v =0. 585 [ p( C₂H₂)] ^-0.36 • [ p( H₂)]^0.85，P(H₂)—定时，若 p₁(C₂H₂) >p₂(C₂H₂)，则 V₁____V₂(填“>” “<”或“=”)。
(2)在催化剂作用下，110℃时按体积比V( C₂H₂)： V( H₂) =1： 4充入刚性容器中，发生反应C₂H₂ + H₂=C₂H₄、C₂H₂ +2H₂=C₂H₆。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20% ，则H₂的转化率为_______， C₂H₄的选择性为_______，( C₂H₄的选择性= 100%)