1 . 一定条件下,、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应,各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是
A.达到平衡时,的浓度不再变化 |
B.反应的化学方程式为 |
C.该条件下,达到平衡时,的转化率为 |
D.由图可知,内,的反应速率为 |
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2 . 在一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡,当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母);
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为___________ ,用SO2的浓度变化表示的平均反应速率v(SO2)=___________ 。
(3)若反应温度降低,SO2的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”);如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系:T1___________ T2(填“>”“<”或“=”)。
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为
(3)若反应温度降低,SO2的转化率
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名校
解题方法
3 . 能源是现代文明的动力,科学家致力于开辟新能源和提高能源的利用率。如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点,人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。(1)在如图构想的物质和能量循环中,太阳能最终转化为______ 能。
(2)甲烷是重要的燃料,在空气中燃烧发生反应:。
已知:完全燃烧时生成和时放出热量;其中,破坏键、键分别需要吸收的能量,形成键能释放的能量
①如图能正确表示甲烷燃烧这一反应中能量变化的是______ (填或)。
②形成键能释放______ 的能量(用含的式子表示)。
(3)用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池。装置如图所示:①甲烷应通入该燃料电池的______ 极(填“正”或“负”)。
②正极发生的电极反应式为______ 。
③当转移电子时,需要消耗标况下的氧气体积是______ 。
(4)人工光合作用的途径之一就是在一定条件下,将和转化为甲醇,该反应的化学方程式为。一定条件下,在密闭容器中进行上述反应,测得随时间的变化如表所示。则用表示内该反应的平均反应速率为______ 。
(2)甲烷是重要的燃料,在空气中燃烧发生反应:。
已知:完全燃烧时生成和时放出热量;其中,破坏键、键分别需要吸收的能量,形成键能释放的能量
①如图能正确表示甲烷燃烧这一反应中能量变化的是
②形成键能释放
(3)用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池。装置如图所示:①甲烷应通入该燃料电池的
②正极发生的电极反应式为
③当转移电子时,需要消耗标况下的氧气体积是
(4)人工光合作用的途径之一就是在一定条件下,将和转化为甲醇,该反应的化学方程式为。一定条件下,在密闭容器中进行上述反应,测得随时间的变化如表所示。则用表示内该反应的平均反应速率为
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0 | 0.040 | 0.070 | 0.080 | 0.085 | 0.085 |
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2024-04-07更新
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490次组卷
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2卷引用:广西省钦州市第四中学2023-2024学年高三下学期第八周考试化学试卷
4 . 硅元素更是无机非金属材料的主角,无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关。
Ⅰ.建筑领域的基石材料-硅酸盐
(1)烧制普通玻璃的原料是________ ,使用HF溶液刻蚀玻璃的化学方程式:________ 。
(2)实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液,写出相关原理反应的离子方程式:________ 。
(3)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料,黏土的主要成分是铝硅酸盐,可以将其使用氧化物形式表示,例如Na2SiO3,其氧化物形式为Na2O·SiO2。某种黏土的主要成分为Na[AlSi3O8],将其表示为氧化物的形式为aNa2O·bAl2O3·cSiO2,则a:b:c=________ 。(最简整数比)
Ⅱ.现代信息的明星材料-硅
工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:(4)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅,当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是________ 。
(5)为提高流化床反应器中的反应速率,可以采取的操作有:________ 。(填2个)
(6)还原炉中发生的化学反应方程式为________ 。
(7)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外,还有________ 。
(8)已知反应,一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入一定量的、和Si(s)发生反应,经过10min达到后,体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1。则,从反应开始到10min时SiCl4的平均速率为________ 。
Ⅰ.建筑领域的基石材料-硅酸盐
(1)烧制普通玻璃的原料是
(2)实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液,写出相关原理反应的离子方程式:
(3)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料,黏土的主要成分是铝硅酸盐,可以将其使用氧化物形式表示,例如Na2SiO3,其氧化物形式为Na2O·SiO2。某种黏土的主要成分为Na[AlSi3O8],将其表示为氧化物的形式为aNa2O·bAl2O3·cSiO2,则a:b:c=
Ⅱ.现代信息的明星材料-硅
工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:(4)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅,当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是
(5)为提高流化床反应器中的反应速率,可以采取的操作有:
(6)还原炉中发生的化学反应方程式为
(7)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外,还有
(8)已知反应,一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入一定量的、和Si(s)发生反应,经过10min达到后,体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1。则,从反应开始到10min时SiCl4的平均速率为
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2024-04-06更新
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234次组卷
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2卷引用:广西省钦州市第四中学2023-2024学年高三下学期第八周考试化学试卷
名校
5 . 为了降低大气中NO的排放量,可在NH3的作用下,通过催化剂将NO转化为无毒无害的。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的NH3、NO、NO2,测得NH3、N2、H2O的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①表示N2的浓度随时间的变化情况 |
B.时, |
C.a点时, |
D.内,用NO表示的平均反应速率为 |
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2024-04-02更新
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469次组卷
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3卷引用:广西省钦州市第四中学2023-2024学年高三下学期第八周考试化学试卷
6 . 在恒容密闭容器中加入一定量和,发生反应,。绝热条件下容器中物质的量随时间的变化关系如表格所示。不同温度下平衡时的体积分数与起始时的投料比的变化关系如图所示。则下列结论错误的是
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(A)/mol | 4.0 | 3.8 | 3.0 | 2.4 | 2.0 |
n(B)/mol | 2.0 | 1.9 | 1.5 | 1.2 | 1.0 |
n(C)/mol | 0 | 0.1 | 0.5 | 0.8 | 1.0 |
A.随反应进行,正反应速率先增大后减小 |
B.图中 |
C.前平均化学反应速率 |
D.a、b、c三点的转化率: |
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名校
7 . 向的恒容密闭容器中通入和各,发生反应:。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该反应在任意温度下均可自发进行 |
B.温度下,的平衡转化率是30% |
C.、两点平衡常数: |
D.温度下,0到内,用表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
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8 . 接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行:。
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______ ,该反应450℃时的平衡常数_______ 500℃时的平衡常数(填“>”或“<”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_______ 。
a.
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入SO2和O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含0.18molSO3,则v(O2)=_______ mol/(L∙min):如果要提高SO2转化率,可以采取哪些措施?请写出两种方法_______ 、_______ 。
(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是
a.
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入SO2和O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含0.18molSO3,则v(O2)=
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9 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题:
(1)时,向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应:,反应过程中测定的部分数据见下表:
①反应前内的平均反应速率_________ ;表中的值为___________ 。
②判定时达到平衡状态的理由是___________ 。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚:。一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高的转化率,可以采取的措施是___________(填字母)。
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示,该反应平衡常数表达式___________ ,___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
(4)和通入聚焦太阳能反应器中,发生反应:,将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡,平衡常数,此时测得,则的平衡转化率为___________ (保留两位有效数字)。
(1)时,向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应:,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间 | ||
0 | 1.8 | 0.9 |
2 | 1.2 | |
4 | 0.3 |
②判定时达到平衡状态的理由是
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚:。一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高的转化率,可以采取的措施是___________(填字母)。
A.升高温度 | B.加入催化剂 |
C.减小的浓度 | D.增大压强(缩小容器体积) |
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示,该反应平衡常数表达式
(4)和通入聚焦太阳能反应器中,发生反应:,将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡,平衡常数,此时测得,则的平衡转化率为
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2024-02-07更新
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34次组卷
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2卷引用:广西北海市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
10 . 一定温度下,某容积为2L 的密闭容器内,某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式是___________ 。
(2)在图上所示的三个时刻中,___________ (填“t1” “t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时υ(正)______ υ(逆) (填“>”"<"或"=”);0~t2时间段内 υ(N)= ___________ 。
(3)已知 M、N 均为气体,则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。
(4)可以判断该反应已经达到平衡的是______。
(1)该反应的化学方程式是
(2)在图上所示的三个时刻中,
(3)已知 M、N 均为气体,则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。
A.升高温度 | B.降低压强 |
C.减小 N 的浓度 | D.将反应容器体积缩小 |
(4)可以判断该反应已经达到平衡的是______。
A.c(M)=c(N) | B.c(M)保持不变 |
C.v(M)=v(N) | D.N 的质量保持不变 |
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