解题方法
1 . 某反应的速率方程为。其中,k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示,下列说法不正确的是
0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 | ||
0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | ||
1.6 | 3.2 | 3.2 | 4.8 |
A.上述表格中的、 |
B.该反应的速率常数 |
C.升温可使k增大,反应瞬时速率加快 |
D.在过量的B存在时,当剩余6.25%的A时,所需的时间是375min |
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解题方法
2 . “液态阳光”,即“清洁甲醇”,指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应:
反应1:
反应2:
反应3:
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示,下列说法正确的是______(填标号)。
(2)恒容绝热密闭容器中进行反应2,下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。
(3)相关化学键的键能(常温常压下,断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示:
反应1中,每生成1mol CH3OH(g),会_____ (填“吸收”或“放出”)___ kJ能量。
(4)一定条件下,向2L恒温密闭容器中加入1mol CO2 和3mol H2发生反应1,测得和的物质的量随时间的变化情况如下表:
①a=_____ ,内,_____ 。
②12 min末时,混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______ 。已知:B的物质的量分数。
③第3 min时____ 第9 min时(填“>”、“<”或“=”)。
反应1:
反应2:
反应3:
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示,下列说法正确的是______(填标号)。
A.该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成 |
B.若反应生成的为液态,则放出的能量大于90.77kJ |
C.1mol CO(g)和2mol (g)的总键能低于1mol (g)的总键能 |
D.1mol CO(g)和2mol (g)在容器中充分反应,放出的能量为90.77kJ |
(2)恒容绝热密闭容器中进行反应2,下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。
A.体系压强不再发生变化 | B.的转化率不再变化 |
C.混合气体的密度不再发生变化 | D.每断裂n mol的H—H键时,形成2n mol H—O键 |
(3)相关化学键的键能(常温常压下,断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示:
化学键 | C=O() | H—H | C—H | C—O | H—O |
键能E/() | 803 | 436 | 414 | 326 | 464 |
(4)一定条件下,向2L恒温密闭容器中加入1mol CO2 和3mol H2发生反应1,测得和的物质的量随时间的变化情况如下表:
时间 | |||||
0 | 0.50 | a | 0.75 | 0.75 | |
1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
②12 min末时,混合气体中CH3OH的物质的量分数为
③第3 min时
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3 . 天然气在实现“双碳”目标进程中发挥着重要的作用,成为能源低碳转型的首选能源之一。
(1)开采出的天然气中含有,会直接影响化工合成,并产生污染。T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图1所示。①该脱硫过程的总反应为______ 。
②根据反应机理图可知、S、三种物质在酸性条件下氧化性强弱顺序为______ 。
(2)甲烷重整制氢工艺与太阳能相结合可有效降低碳排放,一种利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢的反应原理如图2所示。①第Ⅰ步反应生成1mol CO的焓变为,第Ⅱ步反应生成1mol 的焓变为,利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢反应的热化学方程式为_______ (用、表示)。
②第Ⅰ、Ⅱ步反应的随温度的变化如图3所示,升高温度,第Ⅱ步反应平衡______ (填“向左”“向右”或“不”)移动。③在1000℃时,太阳能催化甲烷蒸气重整制氢反应的压强平衡常数_____ 。
(3)超干重整可催化生产合成气: 。在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2mol 和3mol ,加入催化剂并加热至发生反应,容器内的总压强随时间t的变化如图4所示。①实验测得,,其中、为仅与温度有关的速率常数,平衡后若将温度由升高到,则速率常数增大的倍数:_____ (填“<”“>”或“=”)。
②0~10min用表示的平均反应速率为______ 。
(1)开采出的天然气中含有,会直接影响化工合成,并产生污染。T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图1所示。①该脱硫过程的总反应为
②根据反应机理图可知、S、三种物质在酸性条件下氧化性强弱顺序为
(2)甲烷重整制氢工艺与太阳能相结合可有效降低碳排放,一种利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢的反应原理如图2所示。①第Ⅰ步反应生成1mol CO的焓变为,第Ⅱ步反应生成1mol 的焓变为,利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢反应的热化学方程式为
②第Ⅰ、Ⅱ步反应的随温度的变化如图3所示,升高温度,第Ⅱ步反应平衡
(3)超干重整可催化生产合成气: 。在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2mol 和3mol ,加入催化剂并加热至发生反应,容器内的总压强随时间t的变化如图4所示。①实验测得,,其中、为仅与温度有关的速率常数,平衡后若将温度由升高到,则速率常数增大的倍数:
②0~10min用表示的平均反应速率为
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解题方法
4 . 氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应: ,在容积恒为2L的密闭容器中,将2.0molC0与8.0molH2混合加热到830℃发生上述反应,5min时达到平衡,CO的转化率是80%。实验发现,其他条件不变,在相同时间内,向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数。选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时,对比实验的结果如图所示。下列叙述中错误的是(已知:1微米 = 10-6米,1纳米= 10-9米)。
A.微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大,反应的速率越快 |
B.在生产中,增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率 |
C.5min内的平均反应速率 |
D.平衡时间容器中通入He增大压强,平衡不移动 |
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5 . 常温下,向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同时存在如下平衡:
①
②
③。
X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示,400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
①
②
③。
X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示,400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A.100~400s内,约为 |
B.100s时反应③的逆反应速率小于正反应速率 |
C.若再向容器中加入上述溶剂稀释,平衡后Y的物质的量不变 |
D.若反应③的ΔH<0,则X比Y更稳定 |
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解题方法
6 . Ⅰ.以溶液与稀盐酸的反应为例,探究外界条件对该化学反应速率的影响,(已知:)设计以下三组实验:
试回答下列问题:
(1)表中编号③的V为___________ ;设计实验编号①和②的目的是___________ 。
(2)该实验___________ (填“能”或“不能”)利用如图装置测定反应速率,若不能,填写原因,若能,本空不需要填写___________ 。II.在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应,如图是和随时间的变化曲线。(3)前的平均反应速率为___________ ;平衡时,的转化率为___________ 。
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________ (填字母)。
A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积
D.向容器中通入 E.使用正催化剂
实验编号 | 反应温度/℃ | 溶液 | 稀盐酸 | 出现浑浊所用的时间/s | |||
① | 25 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 | 5 | 10 |
② | 25 | 0.2 | 5 | 0.4 | 5 | 10 | 5 |
③ | 35 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 | V | 4 |
(1)表中编号③的V为
(2)该实验
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积
D.向容器中通入 E.使用正催化剂
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解题方法
7 . 氨和铵盐用途广泛。
(1)工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。
① 一定温度下,在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2,3min后反应达平衡,H2的物质的量为0.75mol,求
a. H2的转化率,___________
b.平衡时NH3的体积分数___________ 。(写出计算过程)
② 对上述反应,下列说法不正确的是___________
A.正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B.当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,该反应达到化学平衡状态
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中,其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质,电极反应可简化为2NH+ 2e-=2NH3+H2 (还加入填充物MnO2,用于吸收H2生成水,NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息,日常所用的干电池的正极是___________ ,负极是___________ 。当生成25.5克NH3时,转移___________ mol电子。
(1)工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。
① 一定温度下,在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2,3min后反应达平衡,H2的物质的量为0.75mol,求
a. H2的转化率,
b.平衡时NH3的体积分数
② 对上述反应,下列说法不正确的是
A.正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B.当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,该反应达到化学平衡状态
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中,其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质,电极反应可简化为2NH+ 2e-=2NH3+H2 (还加入填充物MnO2,用于吸收H2生成水,NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息,日常所用的干电池的正极是
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解题方法
8 . 在恒温恒容密闭容器中发生反应,的瞬时生成速率。控制起始浓度为0.5,的瞬时生成速率和起始浓度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.由题可知,该反应的速率常数k为37.5 |
B.随着起始浓度增大,该反应平衡常数增大 |
C.达平衡后,若将和的浓度均增加一倍,则转化率增大 |
D.起始浓度0.2,某时刻的浓度为0.4,则的瞬时生成速率为0.48 |
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2024·辽宁沈阳·一模
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9 . 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
A.消耗一半时的反应速率为 |
B.100min时消耗完全 |
C.该反应的速率与的浓度有关 |
D.该反应的半衰期与起始浓度的关系满足 |
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2024-04-11更新
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466次组卷
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4卷引用:2024届江西省吉安市第一中学高三下学期一模化学试题
2024届江西省吉安市第一中学高三下学期一模化学试题(已下线)东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测(二)化学试题东北三省四市2024届高三教研联合体高考模拟(一)化学试卷东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测(二)化学试题
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10 . I.在一容积为的密闭容器中,加入的和的,在一定条件下发生如下反应: <。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:
(1)根据图像,计算从反应开始到平衡时,用表示的平均反应速率=_______ 。
(2)该反应达到平衡时的转化率为________ 。
(3)反应达到平衡后,第末,若保持其他条件不变,仅改变反应温度,则的物质的量浓度不可能为_______ 。(填序号)。
a. b. c. d.
(4)反应达到平衡后,第末,若保持其他条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡_____ 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。
(5)在第末将容器的体积缩小一半后,若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线_____ 。
II.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。根据以上素材回答下列问题:
(6)该电池的负极是______ 。
(7)正极现像是_______ 。
(8)放电时OH-向_____ (填“正极”或“负极”)移动。
(1)根据图像,计算从反应开始到平衡时,用表示的平均反应速率=
(2)该反应达到平衡时的转化率为
(3)反应达到平衡后,第末,若保持其他条件不变,仅改变反应温度,则的物质的量浓度不可能为
a. b. c. d.
(4)反应达到平衡后,第末,若保持其他条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡
(5)在第末将容器的体积缩小一半后,若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线
II.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。根据以上素材回答下列问题:
(6)该电池的负极是
(7)正极现像是
(8)放电时OH-向
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