2 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。回答下列问题：
(1)有一种新的以载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为：
①该反应分两步进行：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小，则的___________。
②反应能自发进行的条件为：___________。
A．高温             B．低温             C．任何温度
(2)传统的合成氨反应为：，
①恒温条件下，将和按物质的量之比投入到恒容密闭容器中发生反应：，下列描述能说明达到化学平衡状态的有___________(填序号)。
A．和的物质的量之比不变             B．容器的压强不再改变
C．                      D．断裂3个键的同时断裂6个键
②合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析：

实验
1	m	n	q
2		n
3	m

则___________，___________。
③在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和，反应经过后达到平衡，压强减小了，则从开始到平衡，___________ 后再向里面加入和各，正逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。

3 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关的热化学方程式如下：
Ⅰ．，；
Ⅱ．，；
Ⅲ．，；
Ⅳ．，；
请回答下列问题：
(1)   _______。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。

①压强为，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______(填字母)。
A．加入适量一氧化碳   B．升高温度   C．使用高效催化剂   D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

则b曲线表示的是_______的浓度随时间的变化；内，的平均反应速率为_______。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	0.2	0.2	0.2

此时正、逆反应速率的大小：_______。

4 . CO是一种重要化工原料，也是一种燃料．工业上，合成的原理为 （正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人和，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．

回答下列问题：
(1)温度_______ （填“>” “<”或 “=”），判断依据是___________．
(2)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．

A．混合气体密度不随时间变化

B．气体总压强不随时间变化

C．体积分数不随时间变化

D．CO消耗速率等于生成速率

(3)a点：正反应速率逆反应速率__________（填“>” “<”或 “=”，下同），逆反应速率：a_____b．
(4)温度下，2～6min内的平均反应速率为__________ ．
(5)温度下，CO平衡转化率为______________．
(6)CO空气碱性燃料电池放电效率高，写出负极的电极反应式：_____________．

10 . 氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知：①N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.0kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)   ΔH=-240.0kJ/mol
③2Fe(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)   ΔH=-1644.0kJ/mol
则反应2NH₃(g)+Fe₂O₃(s)N₂(g)＋3H₂O(g)+2Fe(s)   ΔH=___________kJ/mol，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。

A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

(3)温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe₂O₃处理NH₃和HCN(起始时NH₃的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。

①0~30min内用NH₃的压强变化表示的反应速率v(NH₃)=___________MPa·min^-1。
②反应2NH₃(g)+Fe₂O₃(s)N₂(g)＋3H₂O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp=___________(MPa)² (列出计算式即可)；若升高温度，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在催化剂作用下，可用NH₃去除NO，其反应原理为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示：

①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。
②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是___________。