1 . 用还原可合成。回答下列问题：
(1)利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。

(2)已知相关化学键的键能如下表：

共价键
键能/()	464	358	799	432	411

写出还原生成和的热化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。

①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/()		初始速率/()
1	0.25	1.00	0.45
2	0.25	2.00	3.60
3	2.00	1.00	3.6

该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。

6 . 烯烃是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)在浓硫酸的作用下，2—丁醇发生消去反应：
①(l)CH₃CH₂CH=CH₂(1-丁烯，g)+H₂O(g) ΔH₁
②(l)CH₃CH=CHCH₃(2-丁烯，g)+H₂O(g) ΔH₂
则1—丁烯转化为2—丁烯的热化学方程式为___________。
(2)某温度下，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1mol溴蒸气和1mol1—丁烯，发生反应：CH₃CH₂CH=CH₂(g)＋Br₂(g)CH₂=CHCH=CH₂(g)＋2HBr(g)        △H＞0，10min后，反应达到平衡，此时容器中物质的总物质的量为2.5mol。
①达到平衡后，欲增大CH₂=CHCH=CH₂的产率，可采取的措施为___________。
②平衡时，溴蒸气的转化率为___________，0～10min内，v(HBr)=___________mol·L·min^-1。
③该温度下，反应的平衡常数K=___________。
(3)1，3—丁二烯在苯溶液中能发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中1，3—丁二烯的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．T1＞T2

B．c点的正反应速率小于c点的逆反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1

(4)工业上用电解丁醛的方法制备1—丁醇和丁酸的总反应为2CH₃CH₂CH₂CHO＋H₂OCH₃CH₂CH₂COOH＋CH₃CH₂CH₂CH₂OH，电解装置示意图如图，阴极的电极反应式为___________，生成的a为___________(填名称)。