1 . 用
还原
可合成
。回答下列问题：
(1)利用
光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。
表面发生的电极反应式为_____ 。
写出还原生成
和
的热化学方程式：_____ 。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2
和3反应生成和，起始时压强为
，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。_____ 。
②
K时，该反应的平衡常数
_____ (列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：
该反应速率的通式为
，
(
、
是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中
_____ 、
_____ 。实验发现，当实验1中
时达到平衡，请计算该温度下此反应的
_____ 。
还原可合成。回答下列问题：(1)利用
光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为
| 共价键 |  |  |  |  |  |
键能/( ) | 464 | 358 | 799 | 432 | 411 |
还原生成和的热化学方程式：(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2
和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。
②
K时，该反应的平衡常数(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入
和进行实验，实验数据如下表所示：| 实验 | 起始浓度/( ) | 初始速率/( ) | |
| | ||
| 1 | 0.25 | 1.00 | 0.45 |
| 2 | 0.25 | 2.00 | 3.60 |
| 3 | 2.00 | 1.00 | 3.6 |
，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中时达到平衡，请计算该温度下此反应的
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2024-05-12更新
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90次组卷
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2卷引用：2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
2 . 烯烃是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)在浓硫酸的作用下，2—丁醇发生消去反应：
①
(l)
CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)+H2O(g) ΔH1
②
(l)CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)+H2O(g) ΔH2
则1—丁烯转化为2—丁烯的热化学方程式为___________ 。
(2)某温度下，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1mol溴蒸气和1mol1—丁烯，发生反应：CH3CH2CH=CH2(g)＋Br2(g)
CH2=CHCH=CH2(g)＋2HBr(g) △H＞0，10min后，反应达到平衡，此时容器中物质的总物质的量为2.5mol。
①达到平衡后，欲增大CH2=CHCH=CH2的产率，可采取的措施为___________ 。
②平衡时，溴蒸气的转化率为___________ ，0～10min内，v(HBr)=___________ mol·L·min-1。
③该温度下，反应的平衡常数K=___________ 。
(3)1，3—丁二烯在苯溶液中能发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中1，3—丁二烯的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
(4)工业上用电解丁醛的方法制备1—丁醇和丁酸的总反应为2CH3CH2CH2CHO＋H2O
CH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OH，电解装置示意图如图，阴极的电极反应式为___________ ，生成的a为___________ (填名称)。
(1)在浓硫酸的作用下，2—丁醇发生消去反应：
①
(l)CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)+H2O(g) ΔH1②
(l)CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)+H2O(g) ΔH2则1—丁烯转化为2—丁烯的热化学方程式为
(2)某温度下，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1mol溴蒸气和1mol1—丁烯，发生反应：CH3CH2CH=CH2(g)＋Br2(g)
CH2=CHCH=CH2(g)＋2HBr(g) △H＞0，10min后，反应达到平衡，此时容器中物质的总物质的量为2.5mol。①达到平衡后，欲增大CH2=CHCH=CH2的产率，可采取的措施为
②平衡时，溴蒸气的转化率为
③该温度下，反应的平衡常数K=
(3)1，3—丁二烯在苯溶液中能发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中1，3—丁二烯的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．T1＞T2 |
| B．c点的正反应速率小于c点的逆反应速率 |
| C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 |
| D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1 |
CH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OH，电解装置示意图如图，阴极的电极反应式为
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2022-01-08更新
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253次组卷
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2卷引用：青海省海东市2022届高考一模理科综合化学试题
3 . 减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________ 。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为__________________ 。
(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=
，每生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ 。
(4)T ℃时，能发生反应:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:
此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH3OCH3)是___________ 。
(5)已知反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________ (填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________ 。
(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____ 极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________ 。
Ⅰ.利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2
CH3OH+H2O。(1)已知下列反应的能量变化如图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为
(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=
，每生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式(4)T ℃时，能发生反应:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L-1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此刻正、逆反应速率的关系是v(正)
(5)已知反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的
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348次组卷
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4卷引用：青海省西宁市2017届高三下学期复习检测一（一模）理综-化学试题
青海省西宁市2017届高三下学期复习检测一（一模）理综-化学试题（已下线）2019年5月1日 《每日一题》三轮复习-化学反应原理综合题（已下线）2019年5月16日 《每日一题》四轮复习——押高考化学第28题（1）新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
