1 . 某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。
(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

2 . 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？____
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。______
（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=________

3 . 对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1	B．v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1
C．v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1	D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

4 . 反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（       ）

A．v（NO）＝0.1 mol·（L·s）－1	B．v（NO）＝0.02 mol·（L·s）－1
C．v（NH3）＝0.01 mol·（L·s）－1	D．v（NH3）＝0.2 mol·（L·s）－1

5 . 向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是（     ）

①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

A．①②③

B．①③

C．②④

D．①④

6 . 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min).求：
(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量_______。
(2)B的平均反应速率_____。
(3)x值是多少？______
(4)求平衡常数？_______

7 . 减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO₂制取甲醇，反应为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H₂，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H₂的平均反应速率为__________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H₂需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)T ℃时，能发生反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.46	1.0	1.0

此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH₃OCH₃)是___________。

(5)已知反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。

(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO₂可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。

8 . 化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)

B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)

D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

9 . 某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为

A．8 mol/(L·min)

B．4 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)

D．1 mol/(L·min)

10 . 可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（       ）

A．vA=0.15mol/（L·min）	B．vB=0.6 mol/（L·min）
C．vC=0.4 mol/（L·min）	D．vD=0.005 mol/（L·s）