【推荐1】利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题：
I.回答下列问题
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+NOCl(g) ΔH₁；K₁
4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₂；K₂
2NO(g)+Cl₂(g) 2NOCl(g) ΔH₃；K₃
则ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。K₃=___________(用K₁、K₂表示)。
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)       ΔH＜0。
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)；
②图中纵坐标为物质___________(填化学式)的转化率。
③该反应2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)达到化学平衡的标志有___________(填字母)。
A．单位时间内消耗nmolCl₂的同时，生成2nmolNOCl
B．2v(NO)_正=v(Cl₂)_逆
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。
⑤若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl，v(正)___________v(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v逆/(mol∙L-1∙s-1)
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9

根据以上数据，可计算出：
①表达式v_逆=k·cⁿ(NOCl)中的n=___________，
②当c(NOCl)=0.50mol·L^-1时，v_逆=___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)在时，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出的热量，则表示S的燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
①该反应的逆反应为___________热反应，且___________p(填“>”、“=”或“<”)。
②减压时，A的质量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若加入B(体积不变)，则A的转化率___________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
⑥若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)后混合物颜色___________；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色___________。
(3)已知相同条件下
反应I：
反应Ⅱ：
则反应___________。(用表示)。

【推荐3】氨在国民经济中占有重要的地位，十九世纪初人们就开始致力于研究工业合成氨。合成氨生产包括造气、净化、合成三个步骤。
(1)已知：①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247.4kJ/mol
②CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=+165kJ/mol
则CH₄和水蒸气在高温下反应生成CO和氢气的热化学反应方程式为___________。
(2)某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：

时间/min	CH4/mol	H2O/mol	CO/mol	H2/mol
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态___________(填“是”或“否”)；前5min反应的平均反应速率v(CH₄)=___________。
②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是___________(填字母)。
A．减小压强     B．降低温度       C．升高温度       D．充入H₂
(3)在密闭反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，当反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a对应的温度是___________。
②M点对应的H₂的转化率是___________。

【推荐1】环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
(1)2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol⁻¹的反应历程分以下两步：
①2NO(g) N₂O₂(g)，ΔH＝ －b kJ·mol⁻¹；
②N₂O₂(g) +O₂(g) 2NO₂(g) ； ΔH＝ ___________(用含a、b的式子表示)kJ·mol⁻¹。
(2)NH₃催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图1，请写出脱硝过程的总反应的化学方程式： ___________。
          
(3)利用如图2所示原理去除NO：
       
电解池中阴极反应式为___________，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO₂气体的方法可制得Na₂S₂O₄；A口每产生224mLO₂(体积已换算成标准状况，不考虑O₂的溶解)，可处理NO的物质的量为___________mol。
(4)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 molCO(g)和4 mol N₂O(g)发生反应CO(g)+ N₂O(g) CO₂(g)+ N₂(g)，测得CO(g)和CO₂(g)的物质的量随时间的变化如图所示：
       
①从反应开始至达到化学平衡时，以CO₂表示的平均化学反应速率为___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②在A点时， ___________(填“>”、“<”或“＝”)。
③若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝___________[已知：气体分压(p_分)＝气体总压(p_总) ×该气体的体积分数]。

【推荐2】CO₂常温下是无色无味的气体，无毒，密度比空气大，固态CO₂俗称干冰，常用作制冷剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。丰富的CO₂也可以作为新碳源，用于解决当前应用最广泛的碳源枯竭危机。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C₂H₄）为例，该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___；
②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___。（填正确答案标号）
A.减小压强
B.增大H₂浓度
C.加入合适的催化剂
D.分离出水蒸气
（2）CO₂可用来生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol^-1
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___mol·L^-1·min^-1；
②下列措施能使平衡体系中增大的是___；（填正确答案标号）
A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.再充入1molH₂
D.将H₂O(g)从体系中分离出去
③当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₂__c₂（填“>”“<”或“=”）。
（3）CO₂属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。
①用石灰乳吸收CO₂可生成难溶电解质CaCO₃，其溶度积常数K_sp=2.8×10^-9。现有一物质的量浓度为2×10^-2mol·L^-1的CaCl₂溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为___mol·L^-1；
②利用100mL3mol·L^-1的NaOH溶液吸收4.48LCO₂（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。

【推荐3】氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。
(1)N₂O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N₂O=2N₂+O₂，碘蒸气能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步： I₂(g)＝2I(g) (快反应)
第二步： I(g)+N₂O(g)＝N₂(g)+IO(g) (慢反应)
第三步： IO(g)+N₂O(g)＝N₂(g)+O₂(g)+I(g) (快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填标号)。
A．温度升高，该反应速率常数k值增大
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I₂作催化剂，其浓度大小与N₂O分解速率无关
(2)温度为T₁时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＜0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数。

容器编号	起始浓度/ mol·L－1			平衡浓度/ mol·L－1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0.3	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.25	0.2

①温度为T₁时， =________；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m______n(填“＞”“＜”或“=”)。
②容器Ⅱ中起始时v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。
(3)NH₃与CO₂反应可合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，反应方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。
②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是_____。

【推荐1】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂ (g) △H=+165.0kJ·mol^-1
已知反应器中存在如下反应过程：
ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂ (g) △H₁=+206.4kJ·mol^-1
ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂

化学键	H—H	O—H	C—H	C≡O
键能E/(kJ·mol-1)	436	465	a	1076

根据上述信息计算：△H₂=____。
(2)欲增大CH₄转化为H₂的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。
A．适当增大反应物投料比n(H₂O)：n(CH₄) B．提高压强        C．分离出CO₂
(3)H₂用于工业合成氨：N₂+3H₂2NH₃。将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ(NH₃)关系如图，反应器温度升高NH₃的体积分数φ(NH₃)先增大后减小的原因是____。

(4)某温度下，n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则的转化率为____。

【推荐2】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NO_x)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题
(1)平板玻璃熔窑烟气中的NO_x以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO₂，该氧化剂的分子式为___________。
(2)用CH₄催化还原NO_x可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=－574kJ·mol^－1
2NO₂(g)+N₂(g)4NO(g)     △H=+293kJ·mol^－1
则反应CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的△H=___________kJ·mol^－1
(3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O₂(g)反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O₂(g)合成的反应速率v=4.2×10^－2×p²(NO)×p(O₂)(kPa·min^－1)，t=52min时，测得体系中p(O₂)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min^－1(计算结果保留1位小数)。
②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O₂(g)完全反应后体系压强p_∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。
③800℃时，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=___________kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。
(4)对于反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)，科研工作者提出如下反应历程：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)     快速平衡
第二步：N₂O₂+O₂(g)→2NO₂(g)     慢反应
下列表述正确的是___________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应
B.反应的中间产物为N₂O₂
C.第二步中N₂O₂与O₂的碰撞全部有效
D.第二步反应活化能较低

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少CO₂排放，实现自然界中的碳循环。
(1)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H=+177kJ·mol^-l(主反应)
Ⅱ.C₂H₆(g)=CH₄(g)+H₂(g)+C(s) △H=+9kJ·mol^-l(副反应)
反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
ⅰ.C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁
ⅱ.H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) △H₂=+41kJ·mol^-l
①△H₁=____。
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂)对反应Ⅰ速率影响更大，原因是____。
③0.1MPa时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的CO₂(g)和C₂H₆(g)，反应物转化率与反应温度的关系如图1所示。在800℃，C₂H₄(g)的选择性[×100%]为____。

(2)CO₂可制甲烷化，CO₂可制甲烷化过程中，CO₂活化的可能途径如图2所示。CO是CO₂活化的优势中间体，可能的原因是___。

(3)CO₂在熔融K₂CO₃中电解还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的阴极反应式为____。
(4)CO₂可用CaO吸收，发生反应：CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)。在不同温度下，达到平衡时体系中CO₂物质的量浓度[c(CO₂)]与温度的关系如图3所示。900℃下的c(CO₂)远大于800℃下的c(CO₂)，其原因是___。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)　ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C＝O	C≡O	H－O
E/kJ·mol－1	436	803	1076	465

由此计算ΔH₂＝____kJ·mol^－1。已知ΔH₃＝＋99kJ·mol^－1，则ΔH₁＝____kJ·mol^－1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。
②一定能提高甲醇产率的措施是____。
A．增大压强             B．升高温度             C．选择合适催化剂             D．加入大量催化剂
(3)如图为一定比例的CO₂/H₂，CO/H₂、CO/CO₂/H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ．CO₂ COCH₃OH II．COCO₂CH₃OH＋H₂O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

【推荐2】甲醚又称二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(、)制备二甲醚的反应原理如下：
①   
②   
回答下列问题：
(1)若由合成气(、)制备，且生成，整个过程中放出的热量为，则______。【已知：   】
(2)有人模拟该制备原理，时，在的密闭容器中充入 和 ，达到平衡，平衡时的转化率为60%，，用表示反应①的速率是______，可逆反应②的平衡常数______。若在时，测得容器中，此时反应②的______(填“”“”或“”)。
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数值变小，下列说法正确的是___________。

A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

B．容器中的体积分数增大

C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

D．达到新平衡后体系的压强增大

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应①，平衡时和的转化率如图所示，则___________(填数值)。

(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是： ，，与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。

【推荐3】铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
①3H₂(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+3H₂O(g)   ΔH₁=-26.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₂=-160kJ·mol^-1
(1)3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)   ΔH=_______。
(2)一定温度下，向盛有足量Fe₂O₃(s)的1L恒容容器中充入1molH₂和1molCH₄，发生反应①、②，一段时间后，反应达平衡，此时n(CO₂)=amol，n(H₂O)=bmol，则该温度下反应②的平衡常数为_______。
(3)在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄(g)和2molFe₂O₃(s)发生反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(l)+3CO₂(g)，反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶1，10min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为_______g·min^-1；T℃下该反应的K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄(g)、4molFe₂O₃(s)、1molFe(s)、2molH₂O(l)、2molCO₂(g)，则起始时v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(4)一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+
3CO₂(g)，测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是_______，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是_______。