1 . Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为：　　。回答下列问题：
(1)已知：

1molN―H键断裂吸收的能量等于_______kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)将1.00mol和3.00mol充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。

①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率_______。
②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数、、间的大小关系是_______。
(3)针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示)如图所示：

①无LiH，催化效率最高的金属是_______。
②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
第ⅰ步：(在M表面解离)
第ⅱ步：
第ⅲ步：_______。
(4)工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、_______、_______。

2 . 丙烯是应用广泛的基础化工原料，工业上通过丙烷脱氢制备的主要反应如下：
反应Ⅰ：丙烷直接脱氢：
反应Ⅱ：氧气氧化丙烷脱氢：
回答下列问题：
(1)反应 △H=_____kJ∙mol^-1，K_p=_____(用，表示)。
(2)丙烷直接脱氢制备时，有利于提高C₃H₈的平衡转化率的条件是_____(填字母标号)。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压

(3)一定条件下，向1L实验容器中充入1mol气态C₃H₈发生反应Ⅰ。将不同温度下采集到的数据绘制出温度对C₃H₈的转化率和C₃H₆的选择性(转化的C₃H₈中生成C₃H₆的百分比)影响如图所示。

①700K时，该反应10min达化学平衡，根据图中数据，反应I中v_生成(C₃H₆)=_____ mol/(L·min)。
②从图中获知反应Ⅰ存在着高温降低C₃H₆的选择性与低温降低C₃H₈的转化率的调控矛盾。请结合第(2)问分析实际工业制备中向容器充入水蒸气的主要目的是_____。
(4)科学家通过新型催化剂的应用在反应Ⅱ中使用CO₂替代O₂开发了丙烷氧化脱氢的新工艺。该工艺中CO₂与丙烷脱氢机理如图所示：(AB为催化剂的活性吸附位点)。

①写出图中CO₂与C₃H₈反应的总化学方程式_____。
②向某绝热恒容密闭容器中充入一定量的C₃H₈和CO₂发生反应。工业上可通过传感器监测下列指标来判断该反应达到平衡状态的是_____(填字母标号)：监测发现反应中C₃H₈的转化率会随充入CO₂的分压增加呈现先增大后减小的变化，结合CO₂与C₃H₈脱氢机理分析可能原因是_____。
A．容器内混合气体的温度
B．容器内混合气体密度
C．容器内C₃H₆的气体分压
D．v(C₃H₆)=v(CO₂)