1 . 一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是
   

A．当反应达到平衡时，

B．当反应达到平衡时，的转化率为60%

C．10s内的平均速率

D．a点对应的化学反应速率：

2 . I.化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的影响。800°C时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是_______。
(2)2min内，C的反应速率为________。
(3)该条件下，为加快反应速率，下列措施不可行的是_______(填选项)。

A．增大A的量	B．通入稀有气体Ar
C．加入合适的催化剂	D．压缩容器体积

II.一种微生物电池处理含氮()废水的装置如图所示：。

(4)电极A是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______；电极B上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)工作过程中，H⁺通过质子交换膜向电极_______(填“A”或“B”)方向移动；电路中每转移2mol电时，产生氮气的体积在标准状况下是_______L。

4 . 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最大的是

A．v(A)=0.45mol/(L·min)	B．v(B)=0.6mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·s)	D．v(D)=0.45mol/(L·s)

5 . 回答下列问题：
I．铅蓄电池是最常用的二次电池，电池总反应式为：
(1)放电时，铅蓄电池的负极反应式是_______。
(2)充电时，PbSO₄(s)_______(填序号)。
A．在阳极生成     B．在阴极生成   C．在两个电极上除去      D．在两个电极上生成
(3)用铅蓄电池作电源，以惰性电极电解浓的Na₂SO₄溶液制备烧碱和硫酸，装置如图所示，其中a、b为离子交换膜。

①a为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②溶液1是_______。
③当铅蓄电池内消耗2 mol H₂SO₄时，理论上产生气体2的体积是_______L(标准状况)。
II．一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如下图。

(4)反应从开始至达到平衡时，H₂的平均反应速率是_______。
(5)平衡时CO₂的转化率为_______。
(6)第9分钟时v_逆(CH₃OH)_______(填“＞”“＜"或“=”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。
(7)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
A．CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．CO₂在混合气体中的体积分数保持不变
D．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
(8)为加快该反应速率，可采取的措施是_______(填编号)。
A．恒容时充入Ne     B．适当升高温度   C．增大容器的体积      D．选择高效催化剂

6 . 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g) ，在四中不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（     ）

A．A=0.15 mol/(L·min)	B．B=0.3 mol/(L·min)
C．C=0.2 mol/(L·min)	D．D=0.4 mol/(L·min)

7 . 恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。
（2）x=_______。
（3）A的转化率与B的转化率之比为_______________。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1