1 . 一定温度下，在一个的恒容密闭容器中发生反应：末，的物质的量减少，下列有关该反应的表述中正确的是

A．内，用表示的平均反应速率是

B．内，用表示的平均反应速率是

C．反应速率：4V(B)=3V(D)

D．随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变

2 . 在个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应。其中合成氨速率最快的是

A．	B．
C．	D．

3 . 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4mol C和0.8mol D,下列判断不正确的是

A．

B．B的转化率为60%

C．2min内A的平均反应速率为

D．2min时，A的浓度为

4 . 某密闭容器(未特殊说明均为恒体积)中，某气相化学反应2A_(g)⇌B_(g)+D_(g)在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：


根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至30分钟时间内，A的平均反应速率为_______mol·(L/min)。
(2)设实验1的反应速率为v₁，实验2的反应速率为v₂，则v₂_______v₁(填“>”“=”“<”)，并推测实验2隐含的条件是_______。
(3)设实验3在恒压条件中进行，其反应速率为v₃，若向其中充入He(不参与反应)，v₃_______(填“增大”“不变”“减小”)，理由是_______。
(4)比较实验4和实验1可知v₄>v₁，原因是①_______，②_______。

5 . 按要求回答问题：
(1)以Fe和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①SO向_______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
③若有1mole^-流过导线，则理论上正极析出标准状态下的气体_______L。
④若将稀硫酸换成浓硝酸，一段时间后，正极电极方程式为_______。
(2)丙烷(C₃H₈)燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是_______。
(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a︰b︰c=_______。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

6 . 在某恒容密闭容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃ 经过一段时间后，NH₃ 的浓度增加了0.4mol·L^-1，该段时间内用 H₂ 表示的反应速率为 0.65 mol·L^-1·s^-1 则反应所经过的时间是

A．0.44 s

B．0.92 s

C．1.33 s

D．2 s

7 . 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，2v(A)=3v(C)，则此反应可以表示为

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．6A+9B=4C

D．3A+B=2C

8 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)⇌2CaSO₄(s) ∆H₁=−1004.0kJ/mol
②CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ∆H₂=+219.0kJ/mol
(1)表示CO燃烧热的热化学方程式是___________。
(2)结合上述反应，从物质用量考虑，在煤燃烧过程中要提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，可采用的最适宜方法是___________。
(3)某温度下，在一个恒容密闭容器中加入CaSO₄(s)和CO(g)，若只发生反应②，测得如下数据：

t/min	0	10	20	30	40
c(CO)/(mol·L−1)	2	1.5	1.1	0.8	0.8

0~20min内v(SO₂)=___________，此条件下该反应的平衡常数为___________mol·L⁻¹。
(4)实际生产中常用石灰石代替生石灰，石灰石吸收热量分解为生石灰，即CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g) ∆H>0。800℃下，在一个密闭容器中加入一定量的CaCO₃(s)进行该反应，CO₂气体的浓度变化如下图所示，t₁和与t₂时分别改变一个条件，则改变的条件依次是________和________。

II.除去燃煤产生的废气中的SO₂的过程如图所示。

(5)过程①是SO₂的部分催化氧化反应，若参加反应的SO₂和O₂的体积比为4∶3，则反应①的化学方程式为___________。
(6)已知：NO₂(g)+SO₂(g)⇌NO(g)+SO₃(g) ∆H＜0。向密闭容器中充入等体积的NO₂和SO₂，测得平衡状态时压强对数lgp(NO₂)和lgp(SO₃)的关系如图所示。

则T₁___________T₂(填“>”、“＜”或“=”)。

9 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制草酸：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。装置如图所示：

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：_______，B装置的作用_______。
(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：_______。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO₂。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→_______→_______→_______→_______→D→A→F→E
(4)若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为_______g。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

实验序号	H2C2O4(aq)		KMnO4(H+)(aq)		MnSO4(S)	褪色时间(s)
	c(mol·L-1)	V(mL)	c(mol·L-1)	V(mL)
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：_______。由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_______，试求实验1中用KMnO₄表示的平均化学反应速率为_______(结果保留一位小数)。

10 . 运用所学知识，回答下列问题：
(1)某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g)⇌B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L^-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如下图所示：

①a=_____，M点时，v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“=”)，10秒内用C表示的反应速率为_____。
②反应开始与达平衡时容器内的压强之比为______。
③可加快该反应速率的措施有_______。
A．增大容器的体积                           B．恒容时充入Ne
C．适当升高温度                            D．恒压时充入Ne
(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH^-移向______极(填“a”或“b”)。
②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为______。