2 . 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最大的是

A．v(A)=0.45mol/(L·min)	B．v(B)=0.6mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·s)	D．v(D)=0.45mol/(L·s)

3 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L
(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；
(3)化学反应方程式中x的值为_______。

4 . 氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一，如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。
I．NH₃ -SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NO_x直接还原为N_2.主要反应原理为：4NH₃+4NO+O₂4N₂+6H₂O。
(1)已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)：
①4NH₃(g) +4NO(g) + O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(1) △H = —a kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H = +b kJ/mol
③H₂O(1)H₂O(g) △H = +c kJ/mol
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为___________。
(2)其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH₃、2 mol NO、1 mol O₂，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：

①甲、乙两种催化剂，催化效果较好的是___________。
②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ．CH₄可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH₄ (g) + 2 NO₂ (g)CO₂( g) + 2 H₂O(g) + N₂(g) △H =-868.7 kJ/mol
(3)在3 L密闭容器中，通入0.1 mol CH₄和0.2 mol NO₂，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内CO₂的物质的量(n)数据见下表：

反应时间t /min	2	4	6	8	10
CO2的物质的量n /mol	0.04	0.06	0.07	0.075	0.075

①由表中数据，计算0~4min内：v(NO₂)=___________，CH₄的转化率为___________。
②该温度下的平衡常数K的值为___________。
Ⅲ． 研究发现，还可以采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示：   

(4)该电池的正极为电极___________(填“A”或“B”)。
(5)负极发生的电极反应式为：___________。

5 . 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是

A．加入少量A，反应速率加快

B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)

C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快

D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快

6 . 某温度下，浓度都是1mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1，则该反应的化学方程式可表示为

A．X2+2Y22XY2	B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3	D．3X2+Y22X3Y

7 . NO₂、NO、CO等是常见大气污染物，研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要的意义。
(1)已知：①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)，断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为：

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g)⇌NO(g)ΔH=+89.75kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH=-112.3kJ·mol^-1
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__。
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1atm，5s时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率为ν(CO)=_；若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol·L^-1、0.4mol·L^-1、0.1mol·L^-1、1mol·L^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为__。
(3)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH＜0.现在向体积为2L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2molH₂：

测定不同时刻、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量如下表：

温度	不同时刻容器中CO的物质的量
	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：
①T₁__(填“＞”或“＜”或“=”)T₂，理由是__。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为___，该温度下的化学平衡常数为___。
②若将1molCO和2molH₂通入原体积为2L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，达平衡后再向容器中通入1molCH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量___。
(填“变大”、“变小”或“不变”)。

8 . 回答下列问题：
I．铅蓄电池是最常用的二次电池，电池总反应式为：
(1)放电时，铅蓄电池的负极反应式是_______。
(2)充电时，PbSO₄(s)_______(填序号)。
A．在阳极生成     B．在阴极生成   C．在两个电极上除去      D．在两个电极上生成
(3)用铅蓄电池作电源，以惰性电极电解浓的Na₂SO₄溶液制备烧碱和硫酸，装置如图所示，其中a、b为离子交换膜。

①a为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②溶液1是_______。
③当铅蓄电池内消耗2 mol H₂SO₄时，理论上产生气体2的体积是_______L(标准状况)。
II．一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如下图。

(4)反应从开始至达到平衡时，H₂的平均反应速率是_______。
(5)平衡时CO₂的转化率为_______。
(6)第9分钟时v_逆(CH₃OH)_______(填“＞”“＜"或“=”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。
(7)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
A．CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．CO₂在混合气体中的体积分数保持不变
D．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
(8)为加快该反应速率，可采取的措施是_______(填编号)。
A．恒容时充入Ne     B．适当升高温度   C．增大容器的体积      D．选择高效催化剂

9 . (1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为___________；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。
③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

10 . 以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6 kJ/mol
②CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   ΔH=+49.0 kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H₂O(g)的热化学方程式_________；
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(l)+H₂O(l)   ΔH=+71 kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变   b．CO和H₂的转化率相等
c．CO和H₂的体积分数保持不变               d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol O－H键断裂
(3)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间(min)	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温恒容(T1℃、2 L)	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1

①0～10 min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)
③在其它条件不变的情况下，若30 min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2 mol，则T₁_________T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其它条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。