【推荐1】氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
(1)某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH₄Cl②(NH₄)₂CO₃ 。提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为__________；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→____；
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H= -92.4kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)△H= -572kJ·mol^-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：_________；
(3)已知在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N₂+3H₂2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数=_____；
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率(N₂)=______；
(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。

A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在时，采取的措施可以是升高温度
C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；
A．NH₄Cl B．(NH₄)₂CO₃C．NH₄HCO₃D．NH₄NO₃
(6)硝酸厂常用Na₂CO₃溶液吸收处理尾气NO₂生成CO₂。若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_________________。

【推荐2】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间 /min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25 min 时，以N₂ 表示的平均反应速率=__________；该温度下 平衡常数K=___________。
（2）工业合成氨的反应方程式为： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图D 是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E₁的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_AB
E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A>T_B；
F.该反应的平銜常数K_AB
G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为mol·L^-1·min^-1
（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N₂ ，b molH₂，c mol NH₃ (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

【推荐1】环戊二烯(C₅H₆)常温下呈液体，是一种重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)已知：

液态环戊二烯发生氢化反应生成1mol液态环戊烷［C₅H₁₀(l)]的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)气相的环戊二烯易发生双聚化反应：2C₅H₆(g)=C₁₀H₁₂(g) ΔH<0。
①下列有关双聚化反应的说法中正确的是_______(填字母)。
A．分离出C₁₀H₁₂能够提高C₅H₆转化率
B．双聚化反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．升温有利于提高活化分子的百分数
D．升高温度，正反应速率减小
②130℃条件下，将nmol C₅H₆(g)置于1L刚性容器中发生上述反应，t时刻容器中气体的总压为p(总)，C₁₀H₁₂(g)的物质的量为x，试写出C₅H₆(g)在t时刻的分压表达式：_______。
③一定温度下，将0.006 mol液态C₅H₆(置于1L刚性容器中，将容器中的空气抽空后，加热到130℃使之气化，保持温度为130℃，容器中的总压随时间变化如下表所示：

t(min)	10	20	30	40	50	60
p(kPa)	18.07	16.62	15.63	14.87	14.33	13.88

C₅H₆刚好完全气化后容器内的压强为20.36 kPa(此时容器中气体可看成全部为C₅H₆)，则50 min时气体的总物质的量为_______×10^-3 mol(保留小数点后一位，下同)，C₁₀H₁₂(g)表示的反应速率为_______×10^-5 mol·L^-1·min^-1。
(3)一定温度下，将物质的量分数为80%的C₁₀H₁₂(g)、20%的水蒸气通入恒压反应釜中(反应釜中压强保持500 kPa)，发生解聚反应C₁₀H₁₂(g)=2C₅H₆(g)。
①增大水蒸气的量，可提高解聚反应的转化率，其原因是_______。
②若该温度下C₁₀H₁₂(g)的平衡转化率为50%，则解聚反应的平衡常数Kp=_______kPa(结果保留一位小数，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)丙烯歧化法
反应原理为   ，向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	5	10	15	20	25
的物质的量/mol	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①___________；初始时总压强为，时总压强为，则___________。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)催化加氢法
反应原理为   。向2L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示：

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
③时，反应的化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)%。
(3)柴油裂解法
实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示，工业上为获得较多的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为___________K和___________s。

【推荐1】甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：
(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
Ⅰ.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)   ∆H₁=+74.9kJ/mol
Ⅱ.6CH₄(g)=C₆H₆(g)+9H₂(g)   ∆H₂=+531kJ/mol
Ⅲ.2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)   ∆H₃=+202kJ/mol
①反应I的△S___(填“＞”或“＜”)0。
②的 △H=______kJ/mol。
(2)CH₄用水蒸气重整制氢包含的反应为：
Ⅰ.水蒸气重整：
Ⅱ.水煤气变换：
平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

①为提高CH₄的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。
②温度高于T₁℃时，CO₂的物质的量分数开始减小，其原因是___________。
③T₂℃时，容器中______________。
(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应的InKp=________。
②在某恒压密闭容器中充入lmol CH₄和1mol H₂O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH₄的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H₂的平衡分压p(H₂)=____atm；此温度下反应的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。

【推荐2】发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。
a.0<Q<29.5
B．29.5<Q<36.75
C．36.75<Q<49
D．49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L₁与L₂的大小关系。
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①:2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=__________________
反应②:NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ·mol^-1
总反应:2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ·mol^-1;
则反应①的△H₁=_______________。
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）
A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

【推荐3】二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。

物质	CH4(g)	H2(g)	CO(g)
燃烧热(△H)/(kJ•mol-1)	-890.3	-285.8	-283.0

回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：______。
(2)在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH₄、CO₂发生催化重整反应。
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化        B.v_正(CH₄)=2v_逆(CO)
C.CO与H₂浓度的比值不再变化                      D.容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比=1.0时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p₁______2MPa(填“＞”、“＜”或“=”)；当温度为T₃、初始压强为2MPa时，a点的v_逆______v_正(填“＞”、“＜”或“=”)。起始时向1 L恒容容器中加入2 mol CH₄和2 mol CO₂，在温度为T₆、初始压强为2 MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数K_p=______(分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH₄→+(2-)H₂；第二步：碳(或碳氢物种)和H₂O反应生成CO₂和H₂，如+2H₂O→CO₂+(2+)H₂。反应过程和能量变化残图如图：

判断过程______(填序号)加入了催化剂，原因是______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为______。

【推荐1】碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
(1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示（自然条件下，氧原子不能单独存在）。

①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②写出光热化学循环分解的化学反应方程式：___________________，根据上述信息可知，催化分解1mol 时需要吸收___________kJ能量。
(2)为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。

①反应在0～2min内，___________。
②2min时，正反应速率___________逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）；6min时，将容器的容积变为3L，此时逆反应速率如何变化，并说明原因：_________________________________。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________（填标号）。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，。
c．由图可知，2min时的生成速率大于6min时的消耗速率
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
④在催化生成甲醇的反应过程中，还会发生副反应：。一段时间后，测得体系中。产率＝_____________（已知：产率＝，结果用含a、b、c的代数式表示）。

【推荐2】化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3mol完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知：   
   
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为___________。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：

①第I步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1molCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为___________。
(3)在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO₂和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.00	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用H₂O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．                    B．
C．容器内密度保持不变                    D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。

【推荐3】利用可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷

(1)该反应的与温度的关系如图1所示。
①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于____________。
②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_________。
A．和的转化率之比不再变化                 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化                                   D．
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图2所示。
①若N点压强为，则平衡常数__________，P点与点的平衡常数_______(填“>”、<”或“=”)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。
II．制备甲醇：
主反应：
副反应：
(3)向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。

已知：选择性
①选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。
②有利于提高选择性的反应条件是__________。
A．高温高压               B．低温低压               C．高温低压             D．低温高压