1 . 如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol∙L−1∙min−1

C．开始时，正、逆反应同时开始

D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

2 . 反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L^-1，B每分钟减少0.05 mol·L^-1，C每分钟增加0.1 mol·L^-1，则下列叙述正确的是 (　　)

A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大

B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol

3 . 在不同的条件下进行合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.1mol/(L·min)	B．v(N2)=0.2mol/(L·min)
C．v(NH3)=0.15mol/(L·min)	D．v(H2)=0.005mol/(L·s)

4 . 碳热还原制备氮化铝的化学方程式为：Al₂O₃(s)+3C(s)+N₂(g)⇌2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

A．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D．在不同时刻都存在关系： 3v(N2)=v(CO)

5 . 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol·L－1)	6	3	2	2
c(B)/(mol·L－1)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol·L－1)	1	2.5	3	3

A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：mol·L－1·s－1

6 . 一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（       ）

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．反应前后的压强比为10：9

7 . 一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3

C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

8 . 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为

A．

B．

C．

D．

9 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（       ）

A．1

B．2

C．3

D．4

10 . 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（        ）

A．v(H2)=0.2mol·L-1·min-1	B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02mol·L-1·s-1	D．v(H2)=0.04mol·L-1·s-1