1 . 合成氨的反应中，3v(H₂)=2v(NH₃)。(___)

2 . 在温度为500℃时，将通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示。下列有关描述正确的是

时间/s	20	30	40
	1.0		0.8
		0.6

A．反应到20s时，用表示的平均反应速率为

B．平衡后再向容器中加入，再达平衡时的转化率降低

C．该反应在30s时，分解=生成

D．若在600℃时反应，平衡常数，则该反应的正反应为吸热反应

3 . 已知反应：。在时，溶液中初始量为，每记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是

A．反应过程中，钠离子的物质的量不断减少

B．升高温度，该反应的反应速率一定加快

C．内溶解氧浓度变化为

D．内的平均反应速率为

4 . 反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是

	0	1	2	4
	3	1.5	0.6	0.6

A．时，

B．时，溶液中剩余物质的量为

C．内，

D．时，

5 . 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是

A．x=3

B．曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化

C．10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1

D．c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等

6 . 下列说法正确的是

A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值

C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=

7 . 在10L密闭容器中充入4mol N₂、12mol H₂，控制条件发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，4min时测得c(NH₃)=0.2mol·L^-1，问：
(1)4min时c(N₂)、c(H₂)分别是多少？_________
(2)4min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：

	N2	H2	NH3
变化浓度/mol·L-1	___	___	_____
反应速率/mol·L-1·min-1	___	___	_____
反应速率数值之间的关系	_________

(3)所计算出的反应速率是否是4min时该反应的瞬时速率？为什么？_________

8 . 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化发生聚合反应：n    。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：

t/min	0	25	75	105	125	150	250
c(降冰片烯)/(mol·L-1)	3.00	2.70	a	1.74	1.50	1.20	0

下列说法正确的是

A．推测上表中的a＞2.10

B．若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率

C．105-155min，生成聚降冰片烯的平均速率为0.012mol·L-1·min-1

D．其他条件相同时，若将降冰片烯起始浓度减少为1.5mol/L，则该反应速率不变

9 . 在一定条件下，分解的化学方程式：，。学习小组研究浓度、温度、催化剂对分解速率的影响，得到实验数据和图象：
实验1：t℃无催化剂下，浓度对分解速率的影响：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

实验2：t℃下不同催化剂下生成体积(V)与分解时间(t)的关系如图。下列说法正确的是

A．增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，分解的速率加快

B．保持温度不变，缩小反应容器的体积，分解的速率加快

C．t℃无催化剂下生成的速率：

D．其它条件相同下，用Cat1催化分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能高

10 . 一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生如下反应：图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列叙述正确的是

A．当反应达到平衡时，的转化率为

B．内反应的平均速率为

C．末的物质的量浓度为

D．点对应的化学反应速率：