1 . 在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v (D)表示。已知2 v (A)= v (C)、 3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2 v (D)，则此反应可表示为

A．3A+4B=2C+3D	B．3A+4B=4C+2D
C．2A+4B=4C+3D	D．A+4B=3C+3D

2 . T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A．10 s时反应生成了0.4 mol C

B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A

C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C

D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

3 . 已知某反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g)的各物质浓度数据如下：

物质	A	B	C
起始浓度/(mol·L-1)	3.0	1.0	0
2s末浓度/(mol·L-1)	1.8	0.6	0.8

则上述化学方程式中a∶b∶p为

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶2∶3

D．3∶3∶4

4 . 一定条件下，在一密闭容器中用2.0mol·L^-1N₂与3.0mol·L^-1H₂合成氨，反应进行到2s时测得NH₃的浓度为0.8mol·L^-1，则用氮气表示该反应的反应速率为

A．0.2mol·(L·s)-1	B．0.4mol·(L·s)-1
C．0.6mol·(L·s)-1	D．0.8mol·(L·s)-1

5 . 对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是

A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1	D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1

6 . 有可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)，已知v(A)=amol/(L·min)，v(B)=bmol/(L·min)，v(C)=cmol/(L·min)，则x的值为

A．bc/n

B．c/m

C．mc/a

D．mc/b

7 . 反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L^-1，对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1

C．0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3mol·L-1·min-1

D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

8 . 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是

A．从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学反应的速率

B．a、b、c三点的速率大小为：v正(b)>v逆(a)>v正(c)

C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

D．反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X)

9 . 反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

10 . T ℃时，在2 L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大

C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075 mol·L-1·min-1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂