1 . 反应的速率方程为(k为速率常数，其中， A、R为常数，为活化能，T为开氏温度，其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是

/	0.25	0.5	1	0.5	1
/	0.05	0.05	0.1	0.1	0.2
v/	1.6	3.2		3.2

A．

B．

C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快

D．在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是

2 . 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，反应过程如图。下列说法不正确的是

A．t1min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.01125mol•L-1•min-1

D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol•L-1•min-1

3 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

4 . 一定条件下向10L的恒容密闭容器中通入2mol，6mol，在催化剂存在下发生反应：，经过10min时测得的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列分析中正确的是

A．a点处对应体系中：

B．与b点对应的反应，前10min内

C．该反应的

D．当容器中气体密度保持不变时，表明该反应达到平衡状态

5 . 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是

   

A．反应的化学方程式为：2Y=X

B．t1min时，物质Y的转化率为60%

C．t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率

D．t3min时，反应停止

6 . 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是

   

A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率

B．对应的时间为

C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率

D．在不同时刻都存在关系：

7 . T₀温度下，向2L真空密闭容器中加入N₂O₃固体，发生反应：N₂O₃(s)NO₂(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

   

A．X可能为N2

B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1

C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率

D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深

8 . 反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1

9 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol•L^-1•min^-1，②v(B)=1.5mol•L^-1•s^-1，③v(C)=0.4mol•L^-1•s^-1，④v(D)=0.5mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A．①＜③＜②＜④

B．④＜③＜①＜②

C．②＞①＞④＞③

D．④＞③＞②＞①

10 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
   

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)