1 . 25℃时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-(aq)=AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~t1min用H2O表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1

B．当2v正(AsO)=v逆(I-)时，反应达到平衡状态

C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率

D．平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K=

2 . 已知反应，速率方程为。N₂O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；
③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期

t/min	0	20	40	60	80	120
	0.100	0.080	0.060		0.020	0

下列说法正确的是

A．表格中

B．该反应为2级反应

C．该反应的速率常数

D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

3 . 室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是

A．反应①的活化能比反应②的活化能小

B．内，Z的平均反应速率为

C．反应时，

D．时Y的浓度为

4 . 在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L^-1。下列叙述不正确的是

A．在4 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3%

C．平衡时A、B的转化率均为50%

D．初始压强和平衡时压强比为5:4

5 . 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40min内该反应使用了催化剂

B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．30min时减小压强，40min时升高温度

D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

6 . “理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是

A．进行到1s时，

B．方程式为

C．进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)

D．进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为