室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①
；②
，反应①的速率可表示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
| A．反应①的活化能比反应②的活化能小 |
B． 内，Z的平均反应速率为 |
C．反应 时， |
D． 时Y的浓度为 |
21-22高三上·山东临沂·期中 查看更多[2]
更新时间：2021-11-18 19:39:08
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【推荐1】甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一，反应原理为：
，一定温度下，将1molCH4充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为
kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示，t1min时反应达到平衡。下列说法错误的是
，一定温度下，将1molCH4充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示，t1min时反应达到平衡。下列说法错误的是 | A．气体密度不变可说明反应已达平衡状态 |
B．用H2浓度变化表示0～t1时间内的平均反应速率v(H2)= mol·L ·min |
| C．t1时刻充入He，反应仍处于平衡状态，甲烷的分压保持不变 |
D．反应的平衡常数 0.012 |
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解题方法
【推荐2】某反应
的速率方程为
，（k为速率常数，
，其中
为常数，
为活化能，
为开氏温度），改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法不正确的是
的速率方程为，（k为速率常数，，其中为常数，为活化能，为开氏温度），改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
| 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 |
|
| 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
|
| 1.6 | 3.2 |
| 3.2 |
| 4.8 |
A．上述表格中的 |
B．该反应的速率常数 |
| C．由以上数据可知浓度对速率的影响是实验测得的，无法通过化学方程式直接得出 |
D．升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使 增大导致反应的瞬时速率加快 |
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【推荐3】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
下列说法错误的是
| 反应时间/min | n(A) /mol | n(B) /mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
| A．前5 min的平均反应速率为v(A)=0.08 mol·L-1·min-1 |
| B．降低温度为T2 ℃ 时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应 |
| C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 molA(g)和0.2 molB(g)时，v(正)＞v(逆) |
| D．相同温度下， 若起始时向容器中充入0.2 molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为32% |
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【推荐1】在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。某温度下发生如下反应：
2NO(g） + O2(g）
2NO2(g），n(NO）随时间的变化如表：
下列说法不正确的是
2NO(g） + O2(g）
2NO2(g），n(NO）随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO）/mol | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
下列说法不正确的是
| A．在0～2s内，v(O2）＝0.002mol·L－1·s－1 |
| B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2）＜0.040 mol |
| C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大 |
| D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动 |
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【推荐2】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) ⇋ x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：
| A．x=4 |
| B．达到平衡状态时A的转化率为50% |
| C．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s) |
| D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 6 |
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【推荐3】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 
Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
| A．前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 |
| B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应 |
| C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L |
| D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大 |
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【推荐1】在铜氨溶液中存在如下平衡关系：
；
；
；
，平衡常数依次为
、
、
、
。
、
、、
、
的分布系数
随
的变化如图。下列说法错误的是
［已知：
］
；；；，平衡常数依次为、、、。、、、、的分布系数随的变化如图。下列说法错误的是［已知：
］A．随 的增大，的浓度先增大后减小 |
B． |
C．反应 的平衡常数为K， |
D．M点， |
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解题方法
【推荐2】利用
可实现对石膏中
元素的脱除，涉及的主要反应如下：
在
、
和
均为
时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率
表示。下列说法不正确 的是
可实现对石膏中元素的脱除，涉及的主要反应如下： 在
、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法
A．反应 的平衡常数 |
B．图中曲线 表示平衡时 固体的物质的量随温度的变化 |
C．一定温度下，加入 固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率 |
D．其他条件不变， 下， 时，越多，平衡时的脱硫率越高 |
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N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
