1 . 一定温度下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol，下列说法错误的是

A．5min内，用Y表示的该反应平均反应速率为0.018mol·L-1·min-1

B．达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.4倍

C．达到平衡时，n(X)=2n(Y)

D．达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率不发生变化

2 . 在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，末B的浓度减少了。对该反应反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是

B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3∶2∶1

C．在末用B表示的反应速率为

D．内，用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大

4 . 在容积固定的2L密闭容器中充入X和Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如下图，则图中阴影部分的面积表示。

A．X的浓度的减少为：Sbod部分的面积

B．Y的物质的量的减少为：1-Sbod部分的面积

C．Z的浓度的增加为：Sabo部分的面积

D．X的物质的量的减少为：Sabod部分的面积

5 . 已知某反应的各物质的浓度数据如下表：

物质	X	Y	Z
起始浓度(mol/L)	3.0	1.0	0
2 s末浓度(mol/L)	1.8	0.6	0.8

据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是

A．3：1：2

B．3：2：1

C．2：1：3

D．9：3：4

6 . 对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

7 . 对于反应来说，下列反应速率最快的是

A．=	B．
C．=	D．

9 . 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是

A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3X

B．反应开始至2 min末，X的化学反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡

D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

10 . 将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应： ，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1。则下列结论中正确的是

A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.075

B．平衡时，B的浓度为4

C．n值等于1

D．当反应速率符合2v正(A)=3v逆(D)达到平衡