1 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

2 . 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1	B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1	D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1

6 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法错误的是

A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min)

B．化学方程式中n值为1

C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)

D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，其中反应速率快的是②

7 . 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．在内，

B．该反应的化学方程式为：

C．内A的反应速率为

D．时反应物A的转化率为

8 . 一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法不正确的是

反应时间(min)	0	5	15	17	20
X的浓度(mol/L)	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．时，该反应的速率为

B．5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625

C．15min时改变的条件可能是降低温度

D．从初始到17min时，X的转化率为30%

9 . 一定温度下，在物质的溶液中，发生反应：，测算出物质的浓度随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．，的平均速率为

B．反应至时，

C．反应过程中，

D．可推测出图中x为3930

10 . 探究某反应，反应物浓度与初始反应速率的关系，在、恒容密闭容器中充入进行实验，所得数据如下表：

相关数据实验编号	①	②	③	④	⑤
	0.006	0.001	0.006	0.002	0.003
	0.001	0.006	0.002	0.006	0.006
v初始

下列结论不正确的是

A．实验②、④，探究的是对反应速率的影响

B．反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度

C．若该反应速率方程为(k为常数)，则

D．实验⑤经过达到化学平衡，用表示的平均反应速率为