一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反应过程如图。下列说法不正确的是
2NH3(g)，反应过程如图。下列说法不正确的是| A．t1min时正、逆反应速率相等 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 |
| C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.01125mol•L-1•min-1 |
| D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol•L-1•min-1 |
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更新时间：2023-10-21 14:44:32
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(0.4)
名校
【推荐1】已知
是煤液化的一个反应，在温度
和
时将
和
充入
密闭容器中测得
随时间(s)的变化如下表
下列说法正确的是
是煤液化的一个反应，在温度和时将和充入密闭容器中测得随时间(s)的变化如下表 | 0 | 10 | 20 | …… | 40 | 50 |
| 1.0 | 0.7 | 0.5 | …… | 0.25 | 0.25 |
| 1.0 | 0.65 | 0.4 | …… | 0.28 | 0.28 |
A．温度下平衡后恒容再充入 ，重新平衡后 总的转化率与 的相等 |
B．温度下 的反应速率为 |
| C．恒温，恒容条件下，通入等物质的量的反应物，当的体积分数不变时，该反应达到了平衡状态。 |
D．温度下平衡后恒定压强不变充入 的体积分数不变 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应
，反应速率可表示为
，
，其中
、
为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是
，反应速率可表示为，，其中、为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：下列说法错误的是
A．Q与S浓度相等时， |
B．反应开始至平衡，生成R的均速率为 |
| C．容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态 |
D．a点时， |
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名校
解题方法
【推荐3】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确 的是
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：| c(A)/(mol•L-1) | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 | c1 |
| c(B)/(mol•L-1) | 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | c2 |
| v/(10-3mol•L-1•min-1) | 1.6 | 3.2 | v1 | 3.2 | v2 | 4.8 |
| A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4 |
| B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 |
| C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min |
| D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 |
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【推荐1】在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )
xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )| A．x＝4 | B．B的转化率为60% |
| C．A的平衡浓度是2．8 mol·L－1 | D．平衡时气体的压强是原来的0.94倍 |
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【推荐2】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z |
| B．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1 |
| C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min) |
| D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍 |
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【推荐3】反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是
T℃时测得有关实验数据如下：
| 序号 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | 速率/(mol·L-1·min-1) |
| Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
| Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
| Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
| Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
| A．整个反应速率由第①步反应决定 |
| B．正反应的活化能一定是①<② |
| C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2) |
| D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 |
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(0.4)
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【推荐1】下图所示与对应叙述相符的是
| A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp（CuS） |
| B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸 |
| C．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率:αA(H2)=αB(H2) |
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(0.4)
【推荐2】在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入
、
，发生反应
，测得反应
时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程
、
，
、
只与温度有关]
下列说法错误的是
恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关] 下列说法错误的是
A．图中a、b、c三点对应的 由大到小的顺序为 |
| B．该反应在低温下可自发进行 |
C．温度下，起始时容器内的压强为 ， ，则该温度下  |
| D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 |
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