1 . Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___________。
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________。
(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。

A．

B．

C．溶液

D．浓

Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填标号)。
A．使用催化剂       B．加压       C．增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．与的浓度之比为1∶1

D．当有1mol被消耗的同时有1mol被消耗

2 . I．H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_______现象，而定性得出关于Fe³⁺和Cu²⁺催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，理由是_______。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是_______。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_______。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_______。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
II．CO₂可用于合成多种化工原料。用 CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
(3)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO₂平衡转化率影响的曲线。

①反应A的ΔH₁_______0(填“＞”或“<”)。
②曲线c对应的投料是_______。
(4)在一定条件下，利用 CO₂合成 CH₃OH 的反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH₃OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对CO₂的转化率影响如图2所示。

由图像可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_______。

3 . 某同学在用一定量稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
(1)请写出加入硫酸铜溶液后，优先反应的离子方程式_________________。
(2)常温下，该同学用下图装置，设计三个实验，探究影响锌粉与稀硫酸反应速率的因素。有关数据如下表所示(溶液混合，体积变化忽略不计)：

实验序号	体积/mL
	1.0 mol·L—1硫酸溶液	饱和CuSO4溶液	水
I	30.0	2.0	8.0
II	20.0	2.0	V
III	30.0	4.0	6.0

①平视读数前应依次进行的两步操作是：I___________________；II_________________。
②若拆去装置中的导管a，使测得气体体积________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③本实验还需要测量的数据为_____________________。
④V=__________。
⑤设计实验I和实验III的目的是_______________________________________。
(3)用排水集气法收集实验I反应出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	60	140	252	420	510	540

①由上表数据可知，反应速率的变化为____________，原因是__________。
②第2~3 min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是v(H₂SO₄)=____________。(保留2位有效数字)