1 . 下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 | 实验设计 | |
A | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 常温常压下,向一试管中加入10%的溶液,另一试管中加入固体和5%的溶液,观察现象 |
B | 制备并得到纯净的溴苯 | 向含溴的苯溶液中加入溶液,充分反应后,过滤洗涤 |
C | 证明 | 向NaOH溶液中滴加2滴同浓度的溶液后,再滴加2滴同浓度的溶液,观察现象 |
D | 验证某溶液中一定含有钾元素 | 用洁净的铁丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-16更新
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133次组卷
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2卷引用:宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2023届高三下学期第六次模拟考试理科综合化学试题
名校
解题方法
2 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象或结论 | |
A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察现象 | 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 |
B | 测定中和反应的反应热 | 将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液,分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 | 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 |
C | 探究影响化学平衡移动的因素 | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中,加入KCl固体 | 其他条件不变时,增大的浓度,平衡不移动 |
D | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中,加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-06更新
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425次组卷
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4卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期第四次月考理科综合试卷
名校
解题方法
3 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 其他条件不变,取两支试管,一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液,另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸馏水,同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L 溶液 | 前者出现浑浊的时间更短,说明增大浓度,可以加快反应速率 |
B | 探究压强对化学反应速率的影响 | 其他条件不变,在容积固定的密闭容器中发生反应:向其中通入氩气,反应速率不变 | 化学反应速率不受压强影响 |
C | 证明溶液是否含 | 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 | 若试纸未变蓝,则说明不含 |
D | 探究KI与反应的限度 | 取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中,加入5 mL 0.1 mol/L溶液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则KI与的反应有一定限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-11更新
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609次组卷
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3卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高二下学期期末理科化学试题
名校
4 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 装置 | ||||
实验 目的 | 验证与水反应生成 | 验证非金属性强弱: | 验证对分解反应有催化作用 | 用Cu和浓硝酸制取并收集 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-11-14更新
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304次组卷
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4卷引用:2024届宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
解题方法
5 . 下列有关实验装置和对应的实验目的均正确的是
A.实验室制备少量纯净、干燥的 | B.验证对分解反应有催化作用 | C.分离和的混合物 | D.验证二氧化硫的还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
6 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
① | 两支试管中分别加入2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,再向两支试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液 | 盛有2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管产生浑浊速度较快 | 探究反应速率与浓度的关系 |
② | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中,加入少量KCl固体 | 溶液颜色不变 | 其他条件不变时,增大Cl-的浓度,平衡不移动 |
③ | 两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液,分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液试管中,高锰酸钾溶液褪色更快 | 其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快 |
④ | 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(2NO2 N2O4 ΔH <0) | 热水中颜色更深 | 其他条件不变时,温度升高,平衡向吸热反应方向移动 |
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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真题
名校
7 . 某兴趣小组设计实验探究,催化空气氧化的效率。回答下列问题:
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略),反应方程式:
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______ 。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集,正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中,有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______ 。
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合,得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略),调节管式炉温度至,按一定流速通入气体样品。(已知:是白色固体,易吸水潮解:)
(4)通入(已折算为标况)的气体样品后,继续向装置内通入一段时间氮气,最终测得U形管内生成了。
①能证明被空气氧化的现象是_______ ;
②被催化氧化的百分率为_______ ;
③若未通入氮气,②的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时,采用_______ 方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______ 。
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略),反应方程式:
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集,正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中,有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合,得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略),调节管式炉温度至,按一定流速通入气体样品。(已知:是白色固体,易吸水潮解:)
(4)通入(已折算为标况)的气体样品后,继续向装置内通入一段时间氮气,最终测得U形管内生成了。
①能证明被空气氧化的现象是
②被催化氧化的百分率为
③若未通入氮气,②的结果将
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时,采用
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是
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2023-02-20更新
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6573次组卷
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15卷引用:宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学
宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学(已下线)专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年福建省高考真题化学试题(已下线)2022年福建省高考真题变式题(实验探究题)(已下线)安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试变式题(实验探究题)(已下线)安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试举一反三(实验探究题)(已下线)专题19 实验综合题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)专题突破卷13 化学实验基础(二)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新教材新高考)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)山东省新泰市第一中学(弘文部)2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题天津市耀华中学2023-2024学年高三下学期开学验收考化学试卷
名校
8 . 重要的化工原料丁烯(C4H8)可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,反应如下:
△H
已知:i.该工艺过程的副产物有炭(C),生成的积炭会附着在催化剂表面,影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3
(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=_______ 。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降,通入适量氢气可使其改善,氢气的作用是_______ 。
②其他条件相同时,以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合,催化效果相关数据如表。
下列说法正确的是_______ (填序号)。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%]
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高,反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高,则原料的利用率越高
(3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃, 由图1说明其理由是_______ 。
②590℃时,向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2,其中碳的化合价为+4 价,属于非电解质],工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为_______ 。
②反应 段时间后,阳极区的pH基本不变,结合化学用语解释原因为_______ 。
△H
已知:i.该工艺过程的副产物有炭(C),生成的积炭会附着在催化剂表面,影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3
(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降,通入适量氢气可使其改善,氢气的作用是
②其他条件相同时,以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合,催化效果相关数据如表。
实验组 | 催化剂组成 | 正丁烷转化率 /% | 正丁烯收率 /% |
1 | 无催化剂 | 5 | 0.35 |
2 | SiO2 | 5 | 0.35 |
3 | SiO2+9%CrOx | 25.5 | 18.3 |
4 | SiO2+15% CrOx | 27.5 | 20.65 |
5 | SiO2+21%CrOx | 24 | 17.87 |
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高,反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高,则原料的利用率越高
(3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃, 由图1说明其理由是
②590℃时,向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2,其中碳的化合价为+4 价,属于非电解质],工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为
②反应 段时间后,阳极区的pH基本不变,结合化学用语解释原因为
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名校
9 . 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________ 。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________ 。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________________________ 。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________ 溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氢硫酸 D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_____________________ 造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________ 。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氢硫酸 D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)
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