1 . 关于下列说法，正确的是

A．恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变

B．当一定量的锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

2 . 关于下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

B．对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

4 . 下列可以减慢化学反应速率的措施是

A．升高温度	B．降低温度
C．增大反应物浓度	D．增大固体反应物的接触面积

5 . 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向两支盛有5 mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊	碳酸的酸性大于苯酚
C	向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓HNO3反应生成NO2
D	将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧	NO2的助燃性具有选择性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是

A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O

D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O

7 . 计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该历程中活化能为2.113×10-24eV

B．M2为C2H2、HgCl2、HCl形成的中间体

C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离

D．反应的热化学方程式为：HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g) ΔH=-2.24×10-24eV•mol-1

8 . 下列有关实验能够达到相应实验目的的是

A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定

B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率

C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响

D．图丁实验记录的读数为12.20 mL

9 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

10 . 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率

A．①②⑤⑨

B．④⑥⑦⑧

C．④⑥⑦⑨

D．③④⑥⑦