1 . 以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如图所示。下列说法正确的是

A．总反应的原子利用率为

B．和可降低该反应的活化能及反应热

C．的VSEPR模型为形

D．中键数目

2 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，以乙烯(C₂H₄)作为还原剂的脱硝(NO)机理如图所示，下列说法正确的是

A．H2CO3的电离方程式为H2CO32H+ +

B．该机理图中，Cu2+、Cu+ (O2)和Cu+(NO2)均为催化剂

C．Cu2+与水反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

D．该反应的化学方程式可能为C2H4+2NO+2O2=2H2O+2CO2+N2

3 . 烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的

B．若A点时，平衡常数，则

C．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比

D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率

4 . 汽车尾气对环境和人体健康都有一定的危害，某课题组利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为对空气无污染的气体，通过控制变量法设计三组实验测得温度或催化剂的比表面积影响汽车尾气的转化速率的数据如表所示。下列说法错误的是

编号	t/℃	c(NO)/mol/L	c(CO)/mol/L	催化剂的比表面积(m2/g)	实验图像
I	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
II	a	6.50×10-3	b	120
III	c	6.50×10-3	d	80.0

已知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

A．汽车尾气处理的化学方程式为2NO+2CO2CO+N2

B．由图像可知：a=280，c＞280

C．由图像可知：b=d=4.00×10-3

D．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小

5 . 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是

A．杭州亚运会的火炬燃烧时，

B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率

C．溶液呈酸性，可用于除铁锈

D．工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大

6 . 甲酸是性能优良的氢载体，在室温下可借助均相或非均相催化剂高效分解产生氢气。其中甲酸催化脱氢及脱水的机理如图所示。下列说法错误的是

A．若HCO18OH参加反应，催化脱水后的产物为CO和H218O

B．甲酸催化脱氢过程中碳原子的成键数目没有发生变化

C．微量的CO会导致催化剂中毒，可通过提高催化剂的选择性减少CO的生成

D．甲酸脱氢过程中只有HCOO*一种中间体

7 . 《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是

A．“捣碎”目的是促进混合完全

B．“曲”中含有复杂的催化剂

C．“斗”和“升”都是容量单位

D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

8 . 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
   
通过实验得出的结论正确的是

A．Na2O2与水不可能发生复分解反应

B．过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高， H2O2受热分解

C．过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性

D．过程④发生反应的化学方程式为H2O2 +MnO2=Mn(OH)2↓+O2↑

9 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

10 . 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

   

下列说法错误的是

A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强

B．M中的化合价为

C．该过程有非极性键的形成

D．该过程的总反应式：