1 . 乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______步。
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：_______。
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①   
②   
(3)已知反应的，则_______。
(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______。
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物(质量分数)	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)	70.2

(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若   ，则控制乙酸过量的作用有_______。
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是_______。

A．该反应的最宜温度应为325℃

B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

2 . 氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，自然界氮的循环过程如图。

回答下列问题：
(1)农谚“一场雷雨一场肥”中属于自然固氮的化学方程式为_______。
(2)合成氨反应是重要的人工固氮方式，其中铁触媒是催化剂，反应机理如图所示

①物质A的化学式是_______，该过程原子利用率为_______。
②下列关于铁触媒催化剂的说法正确的是_______(填字母)。
a．可以增大反应速率
b．可以降低合成氨反应的能耗
c．反应过程中，铁的化合价保持不变
d．催化剂的量越多。化学反应速率越快
(3)生活污水的直接排放，会使自然水域中的氨氮含量超标，折点氯化法是处理氨氮废水的常用方法，其原理是向废水中通入足量的氯气，利用氯水中的HClO将转化为无害的气体，写出HClO和反应的离子方程式：_______，该法的优点是反应速率快，脱氮效果好，缺点可能是_______(答一条即可)。
(4)动物排泄物中含有尿素，化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素。既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示。

乙电极为_______极，发生的反应类型为_______，甲电极上发生的电极方程式为_______。

3 . 2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H₂O₂的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．CeO2是整个转化过程中的催化剂

B．过程①的离子方程式：

C．该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑

D．氧化性：CeO2＞H2O2