1 . 光催化剂在紫外线照射下产生光生电子和光生空穴具有强氧化性，留在端，跃迁到端．科学家利用乙腈光催化脱氢偶联制备丁二腈，反应历程如下图所示．下列说法错误的是

A．端上发生的反应为：

B．副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应

C．单位时间内产生“空穴”数越多，反应速率越快

D．提高丁二睛选择性的关键是抑制反应a，降低反应b的活化能

2 . 甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上与反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

下列说法错误的是

A．镍基催化剂增加了活化分子的百分数

B．两种机理均涉及极性链的断裂和生成

C．机理中的选择性更高

D．机理涉及反应

3 . 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向溶液中滴加酚酞，升温，观察溶液颜色变化	探究温度对水解平衡的影响
B	向等体积等浓度的溶液中分别加入6滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度	比较和的催化效果
C	分别测定和与盐酸反应生成放出的热量	确定 的
D	向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液	探究的浓度对该反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . （可表示为）催化剂的催化原理如下图所示（为烃基）。

下列说法错误的是

A．总反应为：	B．易溶于水相而难溶于有机相
C．与、之间的离子键强度要适中	D．PTC催化剂可用作相转移催化剂

5 . 为实现碳达峰，可以将进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A．三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵

B．该过程有极性键的断裂与形成

C．若-R为，则分子中有2个手性碳原子

D．该过程的总反应式可表示为

6 . 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。

反应的__________（用含、、、的代数式表示）。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________；TS3对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。

(3)在密闭容器中充入一定量的和，发生反应   ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。

①a点时，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________Cat1。
②b点之后的转化率降低，可能的原因是__________。
(4)已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

平衡时，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当__________。

7 . 常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：

下列说法正确的是

A．转化历程有四个基元反应，决速步为：

B．若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行

C．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同

D．寻找高效催化剂，有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100%

8 . 化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是

A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强

B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氨氧化物

C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大

D．利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高

9 . 肼(N₂H₄)作为火箭发射的燃料助力神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：
(1)以Fe²⁺配合物为催化中心，可实现NH₂OH与NH₃转化为N₂H₄，反应历程如下所示：

①反应过程中涉及断裂的化学键是___________，形成的化学键是___________(填标号)。
a．N-H键　　　b．O-H键　　　c．N-O键　　　　d．N-N键
②若将NH₂OH替换为ND₂OD，反应所得含氮物质是___________。
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键	N-H	O-H	O=O	N≡N	N-N
键能/(kJ·mol-1)	391	463	497	945	193

则N₂H₄(g)和O₂(g)反应的热化学方程式是___________。
若用F₂(g)代替O₂(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)　 H =-538kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 H =-484kJ/mol
则N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g)的H =_______kJ/mol。
(3)N₂H₄是二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。N₂H₄第二步电离的方程式是________，N₂H₄与H₂SO₄形成正盐的化学式是___________。

10 . 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论不正确的有

	实验操作	现象	解释或者结论
A	分别在20℃、30℃下，取液，向其中先加入淀粉溶液，再加入的硫酸（）	30℃下，溶液更快出现蓝色	温度越高，化学反应速率越快
B	用计测定溶液和溶液的	溶液的较大	酸性弱于
C	向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加	四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红	和的反应存在限度
D	向盛有溶液的试管中加入酸化后的溶液	溶液变为棕黄色且出现无色气泡	生成了，同时催化分解

A．A

B．B

C．C

D．D