1 . 某实验小组研究了几种无机盐对纤维素酶和木聚糖酶活力的影响。将无机盐与酶样分别以1∶10和1∶2的比例均匀混合，配制成待测酶液，酶活力测定结果如下表所示。已知不添加无机盐时，纤维素酶活力为1000IU/g，木聚糖酶活力为5000 IU/g。回答下列问题：
添加不同比例无机盐后对纤维素酶、木聚糖酶活力的影响   单位：IU/g

添加无机盐	纤维素酶活力		木聚糖酶活力
	1∶10	1∶2	1∶10	1∶2
NaCl	1005	1005	5241	5318
KI	1001	1001	5012	5018
	957	902	1937	1798
	1000	1048	4496	4248
	1052	1084	4480	4261
	1225	1435	4546	4359
	996	1036	5313	5336
	1001	1069	5202	5381
	1007	1160	4407	4211

(1)酶活力也称酶活性，酶活性的大小可以用___________来表示。
(2)由表中数据可看出，随着无机盐添加比例的增加，对纤维素酶，木聚糖酶活力促进作用最明显的无机盐分别是___________；有同学提出相同的无机盐对不同酶的作用效果不同，其依据是___________。
(3)实验中对木聚糖酶活力具有显著的抑制作用，原因可能是___________，从而造成了木聚糖酶活性降低。
(4)在添加无机盐的条件下，进一步探究纤维素含量对酶促反应的影响，以羧甲基纤维素钠溶液作为反应底物，请设计实验思路及预期结果。
实验思路：___________。
预期实验结果：请根据预期实验结果绘制大致的曲线图___________。

2 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)是白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钠为原料制备过二硫酸钠。
I.过一硫酸(H₂SO₅)的合成
原理：H₂O₂+H₂SO₄=H₂SO₅+H₂O。

(1)仪器B的名称是________。
(2)水槽中盛放的试剂C是________ (填“冰水”或“热水”)。
Ⅱ.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：________，2Na₂SO₄+H₂SO₅=2Na₂S₂O₈+H₂O。
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_________________。
(5)1mol Na₂S₂O₈中存在的-O-O-数目为________。
(6)Na₂S₂O₈具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：＋2I^-=2＋I₂↓，可用Fe²⁺作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应催化的历程：_____________、__________。
(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。

3 . 甲烷是一种重要的化工原料，工业上可用甲烷大规模生产氢气。
方法一：甲烷高温重整反应制氢，主要反应如下：
反应I．　　△H₁
反应II．　　△H₂
各反应平衡常数与温度的关系如图所示。

(1)由上图判断，△H₂_______0(填“>”或“<”)，已知1000K时，达平衡则此时=_______。
(2)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1∶1时，该电极上的电极反应式为_______。此时两个电极上理论消耗CH₄和CO₂的物质的量之比为_______。

(3)反应II称为甲烷干法重整制H₂，同时发生副反应：在某温度下，体系压强恒定为p₀时，2molCH₄和2molCO₂发生上述反应，平衡时甲烷的转化率为50%，H₂O的分压为0.1p₀，则反应II的压强平衡常数Kp=_______(用含p₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
方法二：甲烷裂解制氢的反应为(CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)　ΔH=+75kJ/mol，金属镍是该反应的一种高效催化剂，纳米SiO₂具有较大比表面积和独特孔道结构，可以提高镍的分散性。
(4)与方法一相比，方法二制氢的优点是_______(写出一条即可)。
(5)现以纳米SiO₂负载镍为催化剂，以10mL/min的流速将甲烷通入常压固定床反应器中反应，600℃时，4种不同镍负载量催化剂对甲烷转化率和氢气产率的影响如图所示。由图判断，活性最强的催化剂是_______(填标号)，可能的原因是_______(填标号)。

A．镍负载量较低时，镍表面积较小，催化剂快速失活
B．镍负载量较高时，载体孔内的镍迅速被积炭所覆盖，催化剂活性下降
C．镍负载量较高时，金属镍不易发生颗粒团聚，催化剂活性增强

4 . 苯酚是一种重要的化工原料，一种制取苯酚的反应机理如图。下列说法正确的是

A．苯和过氧化氢为非极性分子，水和苯酚为极性分子

B．中间产物5转化为3的过程中，还生成了H2O

C．反应涉及O-H、V-O、C-H键的断裂和生成

D．中间产物2和3之间的转化是氧化还原反应

5 . 甲醇直接脱氢制无水甲醛是具有工业化前景的新工艺。回答下列问题：
(1)在标准压强(100kPa)、298K下，一些物质的热力学数据如下表，标准摩尔生成焓是指由稳定的单质合成1mol该物质的反应焓变；

物质		HCHO
标准摩尔生成焓()	0	-115.8	-201
熵()	130.7	218.7	239.9

甲醇脱氢制甲醛的反应方程式为：   ___________，该反应高温能自发进行的原因是___________。
(2)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。一定条件下，催化剂1作用下甲醇脱氢制甲醛反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。

①升高温度，速率常数k___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②催化剂Ⅱ作用下，实验数据如图中b线所示，则催化效果：催化剂Ⅰ___________催化剂Ⅱ(填“>”成“<”)。
(3)催化剂1作用下，恒容密闭容器中充入一定量的发生反应，达到平衡时，容器总压、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

①随着温度的升高，压强不断增大的原因是___________。
②600K达到平衡时，___________kPa(用含“p”的式子表示，下同)，的转化率为___________，___________。

6 . 科学家研究发现，在一种特殊催化剂和水参与下，和可高选择性地直接合成，其反应机理如图所示，其中表示被吸附在催化剂表面的M。

下列说法错误的是

A．在催化剂表面，存在，该过程放热

B．总反应是化合反应，在总反应中相当于催化

C．若起始时加入的是、、，则产物甲醇分子一定是

D．该过程的决速步反应为取代反应：

7 . 锂-氧电池(LOB)由于其超高的理论能量密度而被认为是最有前途的储能器件之一、最近，北京大学&清华大学课题组报道了以Pt₁Pd为催化剂的LOB，其工作原理如图所示(Pt₁Pd为单原子合金催化剂，单原子Pt精确分散在超薄P六方纳米板上)。

已知：理论能量密度是指在特定条件下，单位体积或表面积内储存的能量大小。
下列叙述正确的是

A．放电时“氧气阴极”发生氧化反应

B．LOB理论能量密度高是因为锂是最活泼金属

C．充电时，金属Li电极电势高于另一电极

D．Pt1Pd促进O2/Li2O2氧化还原对的活化，降低反应的活化能

8 . 合成氨原料气高纯氢可以由天然气、水蒸气催化重整制取，所涉及的主要反应如下：

	相关反应	△H	物质的量分数平衡常数
反应i			Kx1
反应ⅱ			Kx2
反应iii			Kx3

已知：反应的物质的量分数平衡常数，其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数。
请回答下列问题：
(1)298K时，有关物质的相对能量如下表所示。

物质	CO(g)	H2O(g)	H2(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	-110.5	-241.8	0

CH₄(g)的相对能量为_____kJ·mol^-l。
(2)反应ⅱ在某催化剂作用下，可能的反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面)，请写出步骤Ⅱ的方程式。
I．
Ⅱ．_____。
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
(3)相同条件下，随者反应温度的升高，化学平衡常数K_x1、K_x3的比值()_____(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为_____。
(4)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molH₂O(g)，发生上述反应i和ⅲ。测得反应达到平衡时，容器中n(CH₄)=0.4mol，n(H₂)=2mol。
①T℃时，反应中H₂O的平衡转化率为_____。
②T℃时，反应i的平衡常数K_x1=_____(列出表达式，无需化简)。
③若将容器的体积压缩为1L，甲烷的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应ⅲ的逆反应速率_____。
④下列图像正确且能表明tmin时反应i达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．　B．　C．　D．

9 . 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。

①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为_________________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为_____________。
③电解过程中每产生1 mol，通过阴离子交换膜的为______mol。
(2)HCHO水化释氢
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示。

使用时将纳米Ag颗粒负载在表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。

已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：。
①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为_______（填化学式）。
②NaOH浓度低于1 mol⋅L时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是__________。
③若NaOH浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是__________________。
(3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有______________。

10 . 在催化剂表面的选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)吸附在催化剂表面可表示为，Ea表示活化能)。

下列有关说法正确的是

A．该反应温度越高，反应速率越快

B．比NO更易被催化剂吸附

C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成

D．决定总反应速率的基元反应可表示为：