1 . 按要求回答下列问题
(1)在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃     △H=-QkJmol∙L^-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是___________；b→c过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处(d前已经达到化学平衡)___________。

(2)在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有___________(填序号)

①a₁>a₂ ②b₁>b₂ ③t₁>t₂ ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大
(3)可逆反应CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH₂进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H₂的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为________；500K下，该反应的压强平衡常数为Kp=________(用含a的式子表示)；若平衡后向该容器中加入CO和H₂O各0.5mol，平衡_________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

2 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示。

共价键	C—H	C—O		H—H	O—H
键能()	413	358	839	436	467

由此可估算反应的焓变_______。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．平衡体系中，和的物质的量之比为2：1

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其他条件不变，增大CO的浓度，能提高的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。判断依据是_______。
②a、b两点的平衡常数_______。
③已知Arrhenius经验公式为(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a=_______。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。

3 . 配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。
(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[   ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl₃与NH₃形成的三种配合物A、B、C，Co³⁺的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_______；B：_______，C：_______，它们的配体分别是A：_______；B：_______；C：_______。
(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)₂I₂]^-作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：

①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：
1)化合价_______价，包含_______；
2)化合价_______价，包含_______；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)
②上述机理中包括_______步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为_______。