1 . 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：断裂1molH－H、1molO=O、1molH－O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ，在2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)反应中，44.8LH₂(标准状况治好完全反应放出的能量为_____kJ。
(2)实验室用纯净的铝片与稀硫酸反应制取氢气。
①实验过程如图所示，分析判断_____段化学反应速率最快(填OE、EF或FG)。
     
②将铝片投入盛有稀硫酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是_____。
(3)要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水：③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤_____；⑥_____。以上方案不合理的有_____；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

2 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示。

共价键	C—H	C—O		H—H	O—H
键能()	413	358	839	436	467

由此可估算反应的焓变_______。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．平衡体系中，和的物质的量之比为2：1

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其他条件不变，增大CO的浓度，能提高的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。判断依据是_______。
②a、b两点的平衡常数_______。
③已知Arrhenius经验公式为(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a=_______。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。

3 . 运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。
(1)铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是_______。
(2)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，在工业生产中温度常控制在480°C，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释_______。
(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：
I．2xFe+N₂2Fe_xN       (慢)；
II．2Fe_xN+3H₂2xFe+2NH₃       (快)
回答下列问题：
①合成氨反应的速率快慢主要取决于_______(填“I”或“II”)；
②合成氨反应的催化剂是_______(填化学式)：
③反应I的活化能_______反应II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。
④使用催化剂前后，合成氨反应的ΔH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

(1)过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为___________，该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
(2)由表中编号为①、②、③的实验数据得到的结论是___________。
(3)若该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a=___________，b=___________。
(4)资料显示编号①的反应进行至20s时，测得氢碘酸的浓度为，则20s内生成I₂的平均速率___________。
(5)该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为KI可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学需要进行的实验操作是___________。
(6)该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。