1 . 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
1．的分子构型为___________；与互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同，则的中心原子杂化轨道类型为___________。
2．已知拆开、、分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为___________。若该反应的焓变和熵变随温度变化很小，则该反应在常温下___________(填“能”或者“不能”)自发进行。合成氨反应加入催化剂后的反应历程示意图为下图中的___________(填编号)。

3．工业合成氨选择左右高温的原因是___________。

2 . 周期表中25号锰元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)基态Mn原子核外共有________种能量不同的电子。
(2)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图1所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：________。

(3)为了减少对环境的污染，煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图2所示。
①阴极产生气体，其电极反应式为________。
②与煤中的含硫物质（主要是）反应的离子方程式是________。
③电解过程中，当有被氧化时，混合溶液中的物质的量将增大________mol（不考虑溶液中水的体积变化）。

3 . 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用复合催化剂解决方案。

(1)如图，合成氨催化反应中活化能最大的是_______。
(2)如图可以得出一个关于复合催化剂的结论是_______。

4 . 高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________（填化学式）留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为________________。
(2)SCR脱硝（脱除烟气中的NO）
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为_______________（填化学式）。
②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构__________。

③不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是_______________。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。
①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 mol⋅L的溶液吸收，用0．2000mol⋅L NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________（用mg⋅g表示，写出计算过程）。
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是___________。

5 . 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为______。
(2)反应②属于______反应（填基本反应类型）。
(3)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。
(4)反应④的化学方程式为______。
(5)该技术路线有利用于实现______（填字母）。
A．碳循环利用       B．减少碳排放       C．减少白色污染

6 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是_____。
反应②和反应③的能量变化图如下所示

(2)利用上图数据计算的_____。

7 . 水合肼在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
(1)肼分解制氢的主要反应为，肼的理论储氢密度。测得肼实际分解时产生的气体中含，肼实际储氢密度小于理论值的原因是__________（用化学方程式表示）。
(2)水合肼制氢过程中涉及肼在催化剂表面分解，如题图1所示。已知催化剂中起作用的部分并不是整个催化剂表面，而是一些特定的位点。

①X的结构简式为__________。
②催化剂表面存在和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于__________（填或）活性位点。已知：断开键需要吸收能量，断开键需要吸收能量。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是__________。
③催化剂存在下，不同浓度的分解时，测得随时间的变化如题图2所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变，其原因是__________。

8 . 含氨污染物治理及其回收利用是重要课题。
(1)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致___________。若，则会导致___________。
(2)用尿素(N元素为价)吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条存下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式：___________。
(3)工业上在催化剂作用下用还原工业废气中所含少量生成和达到脱除目的，但当温度高于时，脱除率下降，原因可能是___________。
(4)用纳米铁粉处理废水中的：
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

(5)将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的气体为和混合气体，其在标准状况下的体积为，则混合气体中的体积为___________。(写出计算过程)

9 . 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
金属与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示：

(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）________________。
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mo/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示：

①c点对应NaOH溶液的体积为________________mL；
②ef段发生反应的离子方程式为________________。
(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（HNO₂，弱酸），然后才转化成NO₂，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的HNO₂再氧化成HNO₃，如图为金属在不同浓度的HNO₃-H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V的变化示意图：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数________________。
②H₂O₂与HNO₂反应的化学方程式为________________。
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示：若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

①根据图1分析可以得出BaO的作用是________________。
②根据图2分析用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO₃）₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程为________________。
③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O₂条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。请写出该反应的化学方程式________________。

10 . 将模拟烟气(主要成分为NO、NH₃、O₂)匀速通过装有催化剂的反应管，NH₃和NO反应机理可表示为(表示吸附态)。

负载不同含量CeO₂的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如图所示。

(1)130~200℃温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是_______。
(2)催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是_______。