1 . 我国在政府工作报告中提出力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳转化利用技术，成为当下研究热点。
．与重整是再利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
①   
②   
③   
(1)已知反应①低温无法自发进行，只能在高温下自发进行，则___________0(填“>”或“<”)。
(2)某温度下，在体积的密闭容器中加入及催化剂仅发生反应①，经过达到平衡状态时的转化率为。则用表示的平均化学反应速率为___________，平衡常数的值为___________；达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入与各，则化学平衡___________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。时的平衡转化率远大于时的平衡转化率。原因是___________。

．在催化剂作用下，通过电催化还原为是一种具有前景的利用的方式。在催化剂表面，还原生成通过两种平行的反应途径进行，各自途径的关键中间体分别为。催化剂催化转化为和的反应历程如图1(*表示吸附在催化剂表面)。

(4)产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在催化剂表面更利于生成___________。
(5)在m和n两种催化剂作用下，反应①的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图2所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是___________(填“m”或“n”)。

2 . 甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示：

下列说法错误的是

A．生成甲醇反应的决速步为

B．两反应只涉及极性键的断裂和生成

C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定

D．用作催化剂可提高甲醇的选择性

3 . 采用可再生的生物质原料生产乙醇，再脱水制乙烯的技术是调整能源结构、减少环境污染、促进国民经济的重要途径之一、一定温度下，在某密闭容器中进行乙醇脱水制乙烯的反应：，有、无催化剂时，该反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是

A．

B．在路径中，乙醇中间体Ⅰ为反应的决速步骤

C．b路径的反应速率大于路径的

D．反应达到平衡后，路径中的产率比路径的高

4 . 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A．今年诺贝尔化学奖授予量子点研究，2nm～20nm硅量子点属于纳米材料

B．中科院研发出水煤气直接转化为烯烃的催化剂，催化剂能改变反应历程

C．我国在世界上首次将合成淀粉，合成中发生了氧化还原反应

D．自来水厂用系列水处理剂净化水，明矾与都属于杀菌消毒剂

5 . 钢铁冶炼所排放的烟气是造成雾霾的主要大气污染物，其中含有（以上为）。
回答下列问题：
(1)目前，R脱硝技术是全世界广泛使用的脱硝技术，其主要原理是：

已知：。
写出被直接氧化为的热化学方程式____________________。
(2)对于含的烟气，可以直接利用还原（脱硝技术），生成和，实现“以废治废”。右图为还原过程的能量图。

①“ads”表示吸附态，“*”表示催化剂活性表面。在催化的条件下，反应可分为三个过程：
过程I：；
过程Ⅱ：____________________；
过程Ⅲ：。
过程I为__________反应（填“吸热”或“放热”），整个反应的决速步为过程__________（填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②对比无催化的过程，有催化剂的吸附利于键的断裂__________（填“N—O”或“C—O”），从而降低反应能垒。
(3)科研团队研究了在催化作用下烟气（含）中含量对去除率的影响，结果如下图所示。

①在的范围内，相同温度下，随着与比例的提高，去除率增大，原因是__________。
②在的范围内，相同温度下，随着与比例的提高，去除率差别不大，可能的原因是_________。
(4)向某恒温恒容的密闭容器内按照投料，若初始压强为，模拟上述脱硝反应（忽略变化），平衡时脱硝率达到，则脱硝反应的____（列出计算式）

6 . 二氧化碳资源化利用是科研的热点，甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：
ⅰ．　
ⅱ．　；
ⅲ．积炭反应： 　；
ⅳ．　。

(1)CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则______0(填“>”或“<”)。
(2)研究表明三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。
①该历程分______步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：______(用化学方程式表示)。
②双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：______。
(3)加氢制甲醇也是资源化利用的重要途径之一，其反应原理为　。投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强变化关系及在时随温度()的曲线变化如图乙所示：
①图中对应等温过程的曲线为______。
②图中两点的速率______(填“>”、“<”或“=”)
③当时，的平衡转化率为______；为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数______(列出计算式)。

7 . 甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则___________。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是___________。

(2)甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。

①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。
②A点处体系中的体积分数为___________。
③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常数___________(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。
(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。

①该反应的活化能___________。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。

8 . 回答下列问题：
(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是：的催化氧化：。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为：___________

(2)CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应原理为：，有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：；
第二步：___________(写反应方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率___________第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)乙烯气相直接水合反应。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度，压强，，乙烯的转化率为。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有(答一条即可)：___________
(4)工业上可利用反应：制备二氯胺。在恒温条件下，将和充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：___________(填“>”或“=”或“<”)，若B点平衡体积为，则平衡常数___________。

(5)合成天然气()涉及的主要反应原理：甲烷化：，在一恒容容器中，按照和投料发生甲烷化反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．温度：	B．正反应速率：
C．平衡常数：	D．平均摩尔质量：

9 . 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：

(ⅱ)氧化脱氢：

回答下列问题：
(1)①反应的_______，平衡常数_______(用表示)。
②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是_______。
③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。
(2)已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。

①直接脱氢反应在常温下_______(选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。
③在某温度、下，向密闭容器中通入气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。
(3)乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。

10 . 保护环境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究发现NH₃与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的

A．该反应历程中形成了非极性键和极性键

B．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率

C．每生成2molN2，转移的电子总数为6NA

D．该反应历程中存在：NO+Fe2+－NH2=Fe2++N2↑+H2O