1 . 中国科学院化学物理研究所近期发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是

A．甲醇的化学式为

B．图中表示的甲烷转化为甲醇的反应属于置换反应

C．参与该反应的各反应物和生成物的分子个数比为1∶1∶1∶1

D．转化过程中，只需要增加反应物，催化剂不需要更换

2 . 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．曲线①表示的是逆反应的关系

B．时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到时，(为浓度商)

D．催化剂存在时，、都增大

3 . 下列关于化学反应速率的说法错误的是

A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变

B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小

C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗

D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大

4 . 在生产、生活中通过对反应条件的调控或采取一定的措施可影响反应速率或原料的利用率。下列说法错误的是

A．向炉腔内适量鼓风使炉火更旺，相当于增加反应物的浓度，反应速率加快

B．工业制硫酸将SO2转化成SO3的过程中，加入合适的催化剂，反应速率加快

C．在密闭的糕点包装袋内放置适量装有铁粉的透气袋，延长食品保质期，减慢糕点被氧化的速率

D．高炉炼铁过程中，通过增加高炉的高度可提高还原剂CO的利用率

5 . 下列措施为了减慢反应速率的是

A．将未吃完的食品放入冰箱

B．向铁与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液

C．工业制备硫酸时，将黄铁矿粉碎

D．向溶液中加几滴溶液

6 . 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

          

下列说法错误的是

A．溴化钠起催化和导电作用

B．每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子

C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

7 . NH₃还原技术是当今有效且成熟的去除NO_x的技术之一。使用钒催化剂、采用NH₃还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除NO的可能反应机理如图所示(“ …”表示催化剂吸附)。
   
下列说法不正确的是

A．步骤②可表述为 在催化剂的氧化还原位被还原为，而催化剂的氧化还原位被氧化为

B．反应过程中消耗1molO2，理论上可处理NO的物质的量为4mol

C．钒催化剂能加快反应，但不能提高氮氧化物的平衡转化率

D．该过程中原子利用率未达到100%

8 . 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。制作冷敷袋可以利用___________。(填标号)
a．放热的化学变化　　b．吸热的化学变化　　c．放热的物理变化　　d．吸热的物理变化
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
①已知：断裂、和需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。下列能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。
A．        　B．   　C．        　D．   
②长征五号被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里装着满满的深低温液氢、液氧燃料。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是___________(填标号)。
       
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程Ⅱ吸收能量
C．过程Ⅲ发生的反应：
D．上述过程的总反应：2H₂O2H₂↑+O₂↑
③氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如图所示。该电池正极上的反应式为_______；反应过程中将_______能转化为_______能。
   
④氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是___________。直接燃烧的能量转化率___________(填“高于”、“等于”或“低于”)燃料电池。

9 . Ⅰ．某课外活动小组利用如图1装置探究Zn与酸反应速率的影响因素。记录生成氢气的体积及时间。

(1)阴离子对反应速率的影响
实验药品：500mL0.4mol•L^-1盐酸、500mLamol•L^-1硫酸，等质量、等大小的过量Zn片。记录数据绘制成图2。回答下列问题：

①实验中所用硫酸的浓度为______。
②反应开始的0～2s内，未产生氢气，可能的原因是______。
③根据实验数据绘制的图像可知，在相同时间段内，锌与500mL0.4mol•L^-1盐酸反应速率_____(填“大于”或“小于”)锌与500mLamol•L^-1硫酸反应速率。
(2)温度对反应速率的影响
取2L1mol/LHCl溶液于图一装置中，分别加入同等大小的锌粒，在不同温度下反应，记录相同时间内产生的H₂的体积，实验数据记录如表(换算成标况)：

实验①	298K	时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
		氢气体积(mL)	14.5	36.6	61.6	141.6	224	389	450	496	517.6	534
实验②	308K	时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
		氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算308K时在0s～40s时间内氯化氢的平均反应速率v(HCl)=______(忽略溶液体积变化)。
②根据表中数据可知，温度越高，化学反应速率越______(填“快”或“慢”)。
(3)催化剂对反应速率的影响
该研究小组的同学为研究Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

产生气泡更快的是______(填“A”或“B”)。
Ⅱ．回答下列问题：
(4)某实验小组在温度为T时，向烧杯中加入10mL0.1mol/LFeCl₃溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，发生反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到平衡状态的是______。

A．溶液颜色不再发生变化	B．v(Fe3+)=2v(I2)
C．Fe2+浓度不再发生变化	D．消耗1molFe3+的同时生成1molI-

10 . 2022年11月30日，神舟十四号的航天员与十五号的航天员首次太空会师，标志了航天领域的中国高度。下列有关说法正确的是

A．核心舱腔体所用氮化硼陶瓷属于金属材料

B．空间站水处理催化剂能提高水分解平衡转化率

C．天空课堂实验中使用的醋酸钠溶液显碱性

D．光照太阳能电池板实现光伏发电属于原电池